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A.曲線中 B 到 C 點呈上升趨勢的原因是燃燒放熱

B.Y 是溫度隨時間變化的曲線

C.實驗過程中大致在 t3 時刻打開活塞 K

D.壓強曲線中 D 到 E 點變化的原因是水進入集氣瓶

A.水分子發生了改變

B.電解水實驗時加入少量硫酸的目的是多產生氫氣

C.電極 N 與電源負極端相連

D.此實驗可用來確定水的組成

A.空氣中物質含量 B.金屬冶煉與使用歷史

C.碳元素的質量分數 D.地殼中元素的含量

[提出問題]甲烷燃燒后生成哪些物質？

[猜想與假設]猜想一： CO2、H2O； 猜想二： CO、H2O；猜想三： CO2、 CO、H2O

[實驗探究]將甲烷在一定量的純凈氧氣中燃燒的產物依次通過下圖裝置進行驗證：

（1）能證明產物中有水蒸氣存在的現象是_____。

（2）實驗過程中，B裝置的作用是_____；該反應的化學方程式是_____。

（3）甲同學認為，僅根據D中澄清石灰水變渾濁，無法確定一氧化碳的存在， 原因是_____。

（4）乙同學根據C中粉末由黑色變為紅色，得出氣體中存在一氧化碳， 該現象體現了一氧化碳的性質是_____。若0.1mol的氧化銅與足量的一氧化碳反應，求參加反應的一氧化碳的質量是_____，（利用化學方程式列式計算）。

（5）實驗探究中用純凈氧氣而不用空氣的原因是_____。

（6）E處的大號注射器，可以引導氣體流向，其另一個主要作用是_____。

[實驗結論]經檢驗，猜想三成立。

（1）裝置D中儀器a的名稱是_____。

（2）用一定量氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣時。

Ⅰ.反應的化學方程式為_____，反應類型是_____ （填“化合”或“分解”）反應。

Ⅱ.下圖是用D裝置收集氧氣的過程，依次觀察到的現象是_____ （用字母表示）

Ⅲ.實驗結束后，經過溶解、_____、 洗滌、 烘干等操作回收二氧化錳。

Ⅳ. 反應過程中，能正確表示對應變化關系的圖像是_____（填字母編號）。

（3）用塊狀大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時。

Ⅰ.可選用發生裝置B或_____（填編號）；在裝置B中依次添加大理石、鹽酸，添加鹽酸時從長頸漏斗中倒入錐形瓶至_____。

Ⅱ.將收集滿二氧化碳氣體的試管倒插入紫色石蕊試液中（見上圖E裝置），并輕輕振蕩試管。產生的現象是_____； 反應的化學方程式為_____。

（1）t1℃時，氯化鉀的溶解度_____ （填“>”、 “=”或“<”）硝酸鉀的溶解度。

（2）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而_____ （填 “增大”或“減小”）。

（3）P點是硝酸鉀和氯化鉀的兩條曲線的交點，其含義是_____。

（4）若硝酸鉀中混有少量氯化鉀，提純硝酸鉀采取的方法是_____。

（5）將t3℃時氯化鉀的飽和溶液70.0g 稀釋成溶質質量分數為20.0%的氯化鉀溶液，需加水_____g。查閱相關物質的密度后，在實驗室完成該實驗，通常需要的儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需_____， （填字母標號）。

A 電子天平

B 藥匙

C 量筒

D 玻璃棒

（6）現有t2℃時硝酸鉀飽和溶液m1g和氯化鉀飽和溶液m2g.不考慮水的蒸發，關系一定成立的是_____（填字母標號）。

A 兩溶液中溶質的質量分數相等

B 分別降溫到t1℃，析出KNO3的質量大于析出KCl的質量

C 分別升溫至t3℃，所得溶液均為不飽和溶液

D 保持與t2℃不變，分別加入等質量的水，混勻后所得溶液中溶質的質量分數相等

（1）“加鐵醬油”可預防貧血，其中的“鐵”是指_____ （填 “元素”或“原子”）。

（2）冰箱中放活性炭除去異味，這是利用了活性炭的_____性 。

（3）加熱冷水，當溫度尚未達到沸點時，水中常有氣泡冒出的原因是_____。

（4）食醋是常用的調味品，一般含有 3%~5%的醋酸（化學式CH3COOH）。醋酸由_____種元素組成，0.1mol 醋酸中約含有_____個分子（用科學計數法表示）。

（5）實驗是進行科學探究的重要方式。請根據圖示回答問題：

Ⅰ.圖1中細鐵絲在氧氣中燃燒時，加少量水的作用是_____。

Ⅱ.圖2電解水可制取氫氣，電極X為電源的_____ （填“正”或“負”） 極，反應的化學方程式為_____；氫氣作為新能源，其主要優點為_____ （寫出一點）。

Ⅲ.圖3中試管A、B是對比實驗，試管A中固體幾乎不溶，試管B中固體全部溶解，該實驗說明了影響物質溶解性的因素是_____。

（6）汽車尾氣中含有許多有害氣體，使用催化轉換器可減少有害氣體的排放，其中某一反應過程的微觀變化如圖所示。

I.該反應的化學方程式為_____。

II.物質丁中元素的存在形態為_____（填“游離態”或“化合態”）。

A.生成CO2的質量是33g

B.生成物中CaO的物質的量是0.75mol

C.剩余固體中鈣元素的質量分數大于40%

D.剩余固體中碳元素與氧元素的質量之比大于1：4

A.氧氣的驗滿B.向試管內加鐵釘

C.檢驗氫氣純度D.給液體加熱

（1）第 3 次剩余固體的質量 M=_____第 5 次剩余固體的質量 N=_____

（2）該生鐵樣品中鐵的質量分數為_____。

（3）計算第 3 次反應結束后所得溶液的溶質質量分數。_____（寫出計算過程，保留一位小數）