Question

【題目】有100g碳酸鈣，高溫煅燒一段時間后，剩余固體的質量為67g。下 列推斷不符合客觀事實的是

A.生成CO2的質量是33g

B.生成物中CaO的物質的量是0.75mol

C.剩余固體中鈣元素的質量分數大于40%

D.剩余固體中碳元素與氧元素的質量之比大于1：4

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、由質量守恒定律可知，反應生成的CO2的質量=100g-67g=33g，故A 正確；

B、設生成物中CaO的質量是x，

x=42g，生成物中CaO的物質的量 ，故B 正確；

C、碳酸鈣中鈣元素的質量分數= ，由于反應后部分碳酸鈣轉化為氧化鈣，過程中固體中鈣元素的質量不變，但固體的質量減小，所以剩余固體中鈣元素的質量分數大于40%，故C 正確；

D、碳酸鈣中碳元素與氧元素的質量之比=12：（16×3）=1：4，反應過程中碳元素全部轉化為二氧化碳，氧元素只有部分轉化，生成的氧化鈣中不含有碳元素，所以剩余固體中碳元素與氧元素的質量之比小于1：4，故D錯誤。故選D。