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（1）PH<7 的孔穴有_____（填孔穴序號，下同）。

（2）孔穴 6 中溶液變為藍色，說明碳酸鉀溶液顯 _____（填“酸性”或“堿性”）。

（3）溶液變為紅色的孔穴有_____。

（4）作為空白對照實驗的孔穴是_____。

（5）再向孔穴 4 中滴加稀硫酸，溶液變為紫色，用化學方程式解釋其原因：_____。

（1）我國酒文化源遠流長。蒸酒時，去第一鍋 “酒頭”，棄第三鍋“酒尾”，“掐頭去尾取中段”，是為“二鍋頭”。從微粒的角度分析，能聞到酒的氣味是因為_____。

（2）酒精溶液可消毒。如圖為常溫下，某科研小組測量不同濃度的酒精溶液殺滅金黃色葡萄球菌所需時間的實驗結果。分析圖得到的結論是_____。

20℃時，向 2 只盛有 100g 水的燒杯中，分別加入 30g 兩種固體，充分溶解。

【1】①中溶液的質量為

A.100g

B.121.8g

C.130g

D.139. g 7

【2】上述溶液為飽和溶液的是

A.①

B.①②

C.②

D.無

【3】下列說法正確的是

A.燒杯①中溶質與溶劑的質量比為 3：10

B.燒杯②中溶質的質量分數為 30%

C.燒杯①中溶液升溫至 30℃，溶質質量分數不變

D.燒杯①②中溶液升溫至 30℃（忽略水的蒸發），溶液質量①=②

A. 曲線①是CO2溶解和CO2與水反應的綜合結果

B. 對比曲線①和②，可說明CO2能與NaOH反應

C. NaOH溶液吸收CO2的效果比水好

D. 若選用等量飽和石灰水進行實驗，其曲線在①上方

A. 實驗操作順序為④②①⑤③B. ②中需稱量NaCl的質量為16 g

C. 選用100 mL量筒量取所需水的體積D. ①中有部分固體灑落所得溶液的濃度偏大

（1）a的數值為_______。

（2）計算所用稀鹽酸的溶質質量分數______ (結果保留至0.1%，下同) 。

（3）求該鋁片中鋁元素的質量分數______。

（1）定性探究:

取樣品平鋪于白紙上，用磁鐵置于樣品上方，黑色固體全部被吸起，白紙上留下______色固體；將被磁鐵吸起的黑色固體全部投入硫酸銅溶液中，充分反應后，過濾，所得固體全部為紅色。樣品中含有鐵和氧化鐵。

（2）定量探究:

按下圖所示裝置進行實驗(裝置氣密性良好，固定裝置已略去；氮氣不與鐵屑中的成分反應;堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物)。

Ⅰ稱量硬質玻璃管的質量。將樣品放入硬質玻璃管中，稱量硬質玻璃管和樣品的質量。

Ⅱ連接好裝置。緩緩通入N2，燃甲處的酒精噴燈，待硬質玻璃管中固體恒重，記錄硬質玻璃管和剩余固體的質量。

Ⅲ再次連接好裝置，繼續實驗。通入CO，點燃丙處的酒精燈和甲處的酒精噴燈。待硬質玻璃管中固體恒重，熄滅酒精噴燈，繼續通入CO直至硬質玻璃管冷卻。再次記錄硬質玻璃管和剩余固體的質量。

數據如下表:

①步驟Ⅲ丙處酒精燈的作用是_______。

②步驟Ⅲ玻璃管中反應的化學方程式為______。

③樣品中氧化鐵的質量分數為_______(用m1、m2、m3、m4的代數式表示)。

④若步驟Ⅲ中氧化鐵沒有完全反應，樣品中水的質量分數測量結果將_____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

⑤有關樣品，下列說法正確的是_____(填序號，多選)。

A樣品中氫元素的質量為

B樣品中鐵單質和氧化鐵的質量總和為m3-m1

C樣品中鐵單質的質量為m4-m1

D樣品中氧元素的質量為m3-m4

[猜想與假設]

小寧:可能是氫氧化鈉溶液;小靜:可能是_______溶液；小致:可能是Na2SO4溶液。小遠同學認為小寧的猜想不可能，原因是_________。

[實驗探究]

[反思與評價]標簽為什么會破損，小靜同學想測定該溶液的酸堿度，她的操作步驟是:________。 測得溶液的pH_______(填“>”“<”或“=”)7，溶液顯_______(填“酸”“堿”或“中”)性，傾倒液體時標簽未向著手心，致使溶液腐蝕標簽，標簽破損。

（1）圖甲中編號為a的儀器名稱是_______。

（2）圖甲中裝置B試管口應略向下傾斜的原因是_______。若實驗室采用同一套發生裝置分別制取二氧化碳和氧氣，可以選用圖甲中的裝置_______(填序號)，用該裝置制取氧氣的反應原理是_______(用化學方程式表示)。

（3）小明計劃用圖乙裝置收集一定量的氧氣，裝置接口連接的方法為_______。

（4）如圖丙所示，紅磷用酒精燈加熱后才能燃燒，由此可知可燃物燃燒的條件之一是_______；燃燒后冷卻至室溫，活塞停在刻度_______(填數字)附近。