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(1)反應后生成的沉淀質量為_______克.

(2)所得濾液中溶質的質量分數為______________？

（1）為了除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣，可按照下列實驗步驟進行：①加過量BaCl2溶液②加過量NaOH溶液③加過量Na2CO3溶液④過濾⑤加入適量鹽酸．其中步驟③加過量Na2CO3溶液的目的是_______________________________________．

（2）利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖：

步驟Ⅱ中的試劑a的名稱是_____．步驟III是一個分解反應，則該反應的化學方程式是________________________________。

A.BaCl2、HC1

B.H2SO4、Ba(NO3)2

C.MgSO4、NaCl

D.BaCl2、Mg(NO3)2

A. t1℃時，A的飽和溶液65g中含有溶劑50g

B. 將t2℃A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，C溶液中溶質的質量分數保持不變

C. 在t2℃時，A、B兩種溶液中溶質的質量分數相同

D. 接近飽和的A溶液中含有少量的雜質B，通常可采用降溫結晶的方法來提純A

（1）固體混合物中碳酸鈉的質量_____。

（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數_____。

（3）反應所得的溶液中溶質的質量分數_____（要計算過程，最后結果保留一位小數）。

（交流討論）

（1）開始實驗時，在A裝置中應_____（選序號“a.先通CO，排盡空氣”“b.先加熱紅色粉末”）。

（2）選擇①組的實驗數據計算來確定紅色粉末中氧化鐵的質量分數是_____%，造成②組洗氣瓶和瓶中物質的總質量增加量過小的原因是（寫一點）_____。

（3）實驗中觀察到A裝置反應管中的現象為_____。

（4）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前_____（填“需要”或“不需要”）先斷開A和B的連接處。本實驗中，為達到測定氧化鐵含量的目的，可以用_____代替CO氣體。

（反思評價）從環保角度看，該實驗裝置設計上不足之處是_____。

請回答下列問題：

（1）裝置A中儀器①的名稱是_____，裝置A用于過氧化氫溶液制取氧氣時，反應前儀器①中加入的固體是_____；檢查裝置B的氣密性時，在b處接一根伸入水中的導管，然后用手握住試管，觀察到水中導管口有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好，這利用了_____（選填序號“a.分子變大”“b.分子在不斷運動”“c分子間有間隔”）

（2）實驗室用高錳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣所選用的裝置是_____（填裝置字母），該反應的化學方程式為_____。如果用C裝置收集氧氣，如何檢驗氧氣已經收集滿_____；已知錳酸鉀可與稀硫酸反應生成二氧化錳（不溶于水和稀硫酸）和硫酸鉀（易溶于水）等物質，為了從制取氧氣后的殘渣中回收更多的二氧化錳，可以將上述殘渣用_____浸泡、過濾、洗滌和烘干。

（3）實驗室常用鋅粒和19.6%稀硫酸制取氫氣，其反應的化學方程式為_____，用98%的濃硫酸配制這種稀硫酸200g，需量取的水的體積為_____mL，混勻時的操作方法是_____（選填序號“a.將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中”“b.將水沿器壁注入濃硫酸中”），并用玻璃棒攪拌。

（4）氨氣是一種有強烈刺激性氣味的污染性氣體，極易溶解于水形成氨水。為防止氨氣泄漏造成空氣污染，制取氨氣時需用E裝置進行尾氣吸收處理，其中的蒸餾水用_____（填“稀硫酸”“氫氧化鈉溶液”）代替時效果更好。

（1）酚醛塑料手柄屬于_____材料（選填“合成”“天然”），它具有的性質是_____（選填“熱固性”“熱塑性”）

（2）不銹鋼外殼屬于_____（選填“復合材料”“金屬材料”）。

（3）這種水壺中含有地殼中含量第二多的金屬元素，其元素符號是_____。

（4）水壺燒水后結水垢，水垢的主要成分是Mg(OH)2和_____。可以用鹽酸去除水垢，寫出其中發生的中和反應的化學方程式_____。

（5）有A、B、C、D四種物質，如圖所示，A、B、C在一定下可以發生轉化，在C溶液中通入CO2，溶液變渾濁，生成白色沉淀A．D與A、B、C均能發生反應，D與C發生中和反應，D與A反應有CO2氣體產生。

①請根據已知條件推斷四種物質的化學式：

A_____B_____C_____D_____。

②請寫出B與D反應的化學方程式：_____。

（6）下面是某同學對所學物質的分類歸納，請仔細分析并回答下列問題：

①寫出C組物質所屬的類別_____。

②在分類所列舉的物質中，有一種物質歸類錯誤，這種物質是_____。

③A組物質中的MgO中的陽離子符號為_____。

④D組物質KMnO4中Mn的化合價為_____。

⑤在分類所列舉的物質中，單質鋁能與足量氫氧化鈉溶液反應，方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3X↑，則X的化學式為_____。

A.一個綠原酸分子中含有43個原子

B.在一定條件下，綠原酸在充足的氧氣中可燃燒生成CO2和H2O

C.綠原酸中碳元素質量分數最大、氫元素質量分數最小

D.綠原酸的水溶液，若不知溶質的質量分數，則無法計算溶液中氫氧元素的質量

A．向一定量稀鹽酸中加水稀釋

B．一定溫度下，不飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉

C．室溫時，向一定量的稀鹽酸中加入少量鎂條

D．用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣

A．AB．BC．CD．D