Question

【題目】取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.6g，與質量為73g的稀鹽酸恰好完全反應，產生二氧化碳氣體的質量為4.4g。計算：

（1）固體混合物中碳酸鈉的質量_____。

（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數_____。

（3）反應所得的溶液中溶質的質量分數_____（要計算過程，最后結果保留一位小數）。

Answer 1

【答案】10.6g 10% 17.9%

【解析】

（1）設固體混合物中碳酸鈉的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y，生成氯化鈉的質量為z

答：固體混合物中碳酸鈉的質量10.6g。

(2)該稀鹽酸中溶質的質量分數為：=10%。

(3)反應所得的溶液的質量為：13.6g+73g-4.4g=82.2g

反應所得的溶液中溶質的質量為：11.7g+(13.6g-10.6g)=14.7g

反應所得的溶液中溶質的質量分數：。