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【題目】以下是初中化學的基本實驗，請回答下列問題。

（1）實驗一中水的溫度要求較高的理由是：_____；

（2）實驗二的目的是_____；

（3）依據實驗三的實驗現象，說明了二氧化碳的化學性質是_____。

（1）黃銅片與銅片互相刻劃目的是_____；

（2）鋁比鐵活潑，但抗腐蝕性能卻更強，用化學方程式解釋其原因_____；

（3）工業上，把赤鐵礦冶煉成鐵的主要反應原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中_____發生了氧化反應。

（1）P點時溶液中的溶質名稱是 ；

（2）反應生成沉淀的最大質量為 克；

（3）求原BaCl2溶液的溶質質量分數。

（1）按一定標準將圖一均分為兩類，寫出其中一個分類標準及包含微粒_____；

（2）圖二，若A粒子帶有兩個單位的負電荷，則該粒子的符號為_____；由B可知，鋁的相對原子質量為_____。

A.鐵片浸入稀硫酸中

B.鐵片浸入硫酸銅溶液中

C.氧化鐵粉末加入稀鹽酸中

D.碳酸氫鈉粉末加入稀鹽酸中

（1）探究二氧化碳與水的反應

Ⅰ．圖 1 中可觀察到甲試管中的紫色液體變為紅色，乙試管的作用是_____；

Ⅱ．由圖 2 坐標圖中的曲線可知，燒杯內溶液的酸性逐漸變_____（填“強”或“弱”）。反應的化學方程式為_____。

（2）探究蠟燭燃燒的產物 。

Ⅰ．如圖 3 所示，用注射器在蠟燭外焰部位抽氣并振蕩，可觀察到_____， 證明反應生成了二氧化碳。

Ⅱ．如圖 4 所示，蠟燭在密閉容器內燃燒，同時監測容器內氧氣、二氧化碳和水蒸氣含量的變化，形成三條曲線如坐標圖所示。曲線_____（選填“a“、“b“、“c”）能夠說明蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水．

（3）比較塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應的速度

方案一：

方案二（數字化實驗）：

Ⅰ．圖 5 中，乙試管中稀鹽酸的濃度 C%應為_____。

Ⅱ．按圖 6 所示進行實驗，傾斜錐形瓶使小試管內的稀鹽酸流入瓶中與固體接觸發生反應，瓶內氣壓的變化如坐標圖所示。對比分析坐標圖中的點_____選填(ad)可知：兩個錐形瓶內達到相同的壓強時，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應所需時間更短。

（1）x 在反應①中起的作用是_____。 A 的化學式是_____。

（2）寫出反應②的化學方程式_____。

（3）實驗室檢驗氣體 D 的方法是_____。

（1）操作①的名稱是_____。該操作用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_____。

（2）加入稀硫酸發生的反應的化學方程式為_____。

（3）最后稱得黃色固體為 13g，得到含銅量為 86.7%，高于實際含銅量，其原因可能是_____。

（1）單質鐵由_____（填“原子”、“分子”或“離子”）構成。

（2）下列鐵制品中含碳量最高的是_____（選填字母）。

A 不銹鋼 B 生鐵 C 普通鋼

（3）鐵釘生銹，屬于_____變化（選填“物理”“化學”），如圖是探究鐵釘在不同條件下發生生銹的實驗，其中鐵銹蝕最快的是_____（選填字母）。

（4）赤鐵礦經提純后得到的純凈 Fe2O3可用于生產某種工業催化劑（主要成分為 FeO 和Fe2O3），其反應原理為： 。現將焦炭和過量的 Fe2O3混合均勻，按上述原理充分反應，如產生 1.1kg 的 CO2能生成多少 kg 的 FeO_____。

①上述實驗中不能達到實驗目的的是_______（填字母）。

②A中盛放木炭的儀器名稱是_ _；B中玻璃棒的作用是___ __；

一段時間后，C中的實驗現象為__ ___；（2分）

D中硬質玻璃管內發生反應的化學方程式為__ ___，（2分）

酒精燈的作用是_ 。