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A. 孔明燈升空是因為產生的氣體溫度高，密度變小，小于空氣密度

B. 燈罩沒有燃燒是因為燈罩不是可燃物

C. 燈罩沒有燃燒是因為風將熱量吹散使紙質燈罩處溫度低于紙的著火點

D. 放飛孔明燈應避開加油站、機場、森林等易爆場地

(1)氯原子的質子數是_____它屬于_____(填“金屬”或“非金屬”)元素．

(2)原子序數為3的元素與第三周期中的_____(填名稱)元素具有相似的化學性質，在化學反應中都比較容易_____(填“得到”或“失去”)電子．

(3)寫出原子序數為3的元素形成的氧化物的化學式_____．

(4)在第三周期中，各原子核外電子排布的變化規律是_____．

(1)請用“＞”或“＜”或“=”，填空。

①質子數：氯離子_____氯原子；

②沸點：N2_____O2；

③金屬與稀鹽酸反應的劇烈程度：鎂_____鐵；

④20℃，1.0g硫粉在2.0g氧氣中完全燃燒后生成的二氧化硫的質量_____3.0g；

⑤若用KClO3和MnO2(催化劑)混合制取氧氣，則MnO2在反應前后固體混合物中的質量分數：反應前_____反應后。

(2)如圖所示，調節杠桿平衡后完成下列實驗。

一段時間后，混有炭粉的鐵粉包_____ (填“上升”、“下降”“不動”)，原因是_____。

（1）反應的總反應方程式為TeOSO4 + 2SO2 + 3__X__ Te↓+ 3H2SO4，則X為_________（填化學式）

（2）為探究獲得較高粗碲沉淀率的反應條件，某研究小組在控制NaCl濃度和SO2流量不變的條件下，進行下述對比試驗，數據如下：

①該小組研究的反應條件是_________________和_____________。

②實驗a和b的目的是______________________________。

③在上述四組實驗中，最佳的反應條件是_______℃和_______h。

④為了提升設備利用效率和節約能源，可進一步優化反應條件測定粗碲沉淀率。若再設計對比實驗，選擇的反應條件還可以是__________（填選項）。

A．80℃，1.5h B．80℃，2.5h C．70℃，2.0h D．95℃，2.0h

（1）小華發現反應停止后天平指針向右偏轉，原因是____________．該反應______（填“遵守”或“不遵守”）質量守恒定律．

（2）在老師的啟發下，小華認識到要通過該實驗來驗證質量守恒定律，在不更換藥品的情況下，所使用的儀器必須__________．

（1）請完成該反應的化學方程式2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+ ________　

（2）若選用的稀硫酸溶質的質量分數為12%，則用100 mL98%的濃硫酸（密度為1.8g/cm3）可配制該稀硫酸　 ________g，需加水________　g．

(1)請你幫他們填寫下表。

(2)從上述物質溶解于水的對比實驗中你得出的初步結論是______________。

①反應后生產氯化銀固體的質量為　________ 　g．

②請計算該生理鹽水中含氯化鈉的物質的量（根據化學方程式列式計算）________

求：

（1）該混合物粉末中銅的質量分數　________ 　；

（2）若參加反應的金屬為R，請寫出R與稀硫酸反應的化學方程式　________ 　；

（3）設金屬R的相對原子質量為X，根據已知條件列出求解（X）的比例式　________ 　；

（4）如果將第三次加入硫酸充分反應后的溶液蒸發掉8.3g水，且無晶體析出，則所得溶液中溶質的質量分數為________ ．

（1）實驗_____和實驗______（填實驗編號）的實驗目的是為了研究硫酸濃度對反應速率的影響。
（2）對比實驗a和實驗b，可以得到的實驗結論是____________________。

（3）計算9.8g純硫酸與足量的鋅完全反應，可制得氫氣是_________克？請你幫他們完善計算過程：

①______________②____________________