Question

【題目】在電纜生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料．據(jù)報(bào)道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅．

（1）請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+ ________　

（2）若選用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%，則用100 mL98%的濃硫酸（密度為1.8g/cm3）可配制該稀硫酸　 ________g，需加水________　g．

Answer 1

【答案】2H2O；1470；1290

【解析】

(1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)物中銅、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、4、2、10，反應(yīng)后的生成物中銅、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、0、2、8，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則橫線上物質(zhì)的分子中共含有4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，則橫線上的化學(xué)式應(yīng)為2H2O；(2)設(shè)需加水的質(zhì)量為X，100 mL×98%×1.8g/cm3=（100 mL×1.8g/cm3+X）×12%，解得X=1290g，故若選用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%，則用100mL98%的濃硫酸（密度為1.8g/cm3）可配制該稀硫酸的質(zhì)量為1290g+100mL×1.8g/cm3=1470g。