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（1）若以 A 裝置制取 O2： 寫出反應的化學方程式為__。

（2）若以盛滿水的 H 裝置收集 02 ：氧氣應從導管__端（填字母）通入。

（3）如果用大理石和濃鹽酸制取CO2：

①選用的制取裝置（除 H 外均可選）____，為了得到一瓶純凈干燥的二氧化碳，裝置的連 接順序依次為：生成的氣體→______→_______→收集裝置。

②對于實驗室制取 CO2 后剩下的廢液進行探究。為檢驗溶液中是否有鹽酸的存在，采用如 下方案進行實驗，請判斷方案的合理性，并寫出你的理由_________。

實驗證明，該廢液中有鹽酸存在。請你再寫出一種合理的方案證明廢液中含有鹽酸：______。

③為了處理廢液中的鹽酸，得到只含有CaCl2的溶液，你可選擇向廢液中加入過量的___（填名稱），再過濾就能達到目的。

A. （1）稀釋 10%的 NaOH 溶液和 10%H2SO4 溶液

B. （2）KMnO4 和二氧化錳混合加熱制取氧氣

C. （3）向一定體積的 NaOH 溶液中逐滴加入稀 HCl

D. （4）向 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中滴加 NaOH 溶液

A. 除去氫氧化鈉溶液中少量的 Na2CO3 溶液，可以選用稀鹽酸

B. 鑒別 NH4NO3、NaCl、CaO 三種固體，可以選用水

C. 高爐煉鐵中的反應：2Fe2O3 + 3C高溫4Fe +3CO2↑，屬于復分解反應

D. C→CaCO3 和 Cu→CuO 在一定條件下均可以實現一步轉化

A．t1℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質質量一定相等

B．t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度

C．甲中含有少量乙，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲

D．t2℃時，向60g甲固體中加入50g水，充分攪拌后能得到105g溶液

A. 反應前后各物質均屬于氧化物

B. 參加反應的兩種物質的分子個數比為 2：3

C. 生成的 CO2 中生成的碳的質量分數為 27.3%

D. 在化學反應中，元素種類不變，所以化合價也都不會發生改變

【題目】從下列對比試驗不能得出相應結論的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

A. A B. B C. C D. D

A. 2 個氮原子：2N2

B. 氧化鋁中鋁元素的化合價為+3：

C. 硫酸鐵的化學式：FeSO4

D. 鎂離子：Mg+2

(1)實驗室為制取一瓶較純凈的氧氣，選取了加熱氯酸鉀與二氧化錳的方法，應選取的裝置組合是_______________(填字母，下同)，如果改用過氧化氫溶液制取氧氣，制取1.6g氧氣，需要5%的過氧化氫溶液的質量為：______g。

(2)實驗室用硫化亞鐵(FeS)固體與稀硫酸混合制硫化氫氣體，該反應的化學方程式是_______，選用的發生裝置是_________；

(3)某同學用大理石與濃鹽酸反應制取二氧化碳時，發現收集到的二氧化碳氣體中混入大量氯化氫氣體和水蒸氣，于是使用了下邊裝置進行處理，得到純凈、干燥的二氧化碳。那么混合氣體應先進入裝置_______再進入裝置________。

(1)樣品的預處理：

①操作a的名稱為__________________，其目的是____________________

②溶液A中主要的陰離子，除CO32-外，可能還含有_______________(填離子符號)

(2)樣品成分的確定：設計實驗方案，完成下述表格；限選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、硝酸銀溶液