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（1）寫出儀器a的名稱:________。

（2）實驗室如果用過氧化氫溶液來制取較純凈的氧氣,則應選用的發生裝置和收集裝置為______，(填字母）發生反應的化學方程式為___________________,

（3）實驗室制取CO2的反應方程式為____________________________；

（4）若要收集并測定CO2氣體的體積,應選擇下圖中的________裝置(填“甲”或“乙”),廣口瓶中液體上方的空氣對測定結果________(填“有”或“無”)影響。

（1）圖中所標示的各部件中,屬于金屬材料的是________(填寫序號,下同),屬于有機合成材料的是_____。

（2）公共自行車的閘線為鋼絲,說明金屬具有________性。

（3）車架表面噴漆不僅美觀,而且可有效防止與____接觸而生銹。防止公共自行車鏈條生銹的有效措施是___。

（4）公共自行車有些零件選用了鋁合金材料,其優點是質量輕、硬度大和________。

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. 降低溫度可使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液

C. 35℃時100g甲的溶液中含甲物質的質量為60g

D. 10℃時甲、乙兩種溶液的溶質質量分數一定相等

A. 葛根素由21個碳原子、20個氫原子和9個氧原子構成的

B. 葛根素中碳、氫、氧元素質量比是21︰20︰9

C. 葛根素的相對分子質量是416

D. 葛根素中氧元素的質量分數最大

(1)寫出Ba(OH)2與H2SO4反應的化學方程式_______________。

(2)若在圖中A-E各點對應的溶液中滴加酚酞，則溶液呈紅色的有____________。

(3) D-→E的反應過程中，溶液中數目始終增多的微粒有___________。

(4)經測定，B點時消耗稀H2SO4溶液50mL，且過濾后濾液質量為147. 67g。請計算原Ba(OH)2溶液的溶質質量分數__________(寫出計算過程，各種稀溶液的密度都可看成1g·mL-1)。

(1)步驟Ⅰ中，發生反應的化學方程式包括:

①Fe2(SO4)3+Fe =3FeSO4，②_________________，③_____________________。

(2)步驟Ⅱ中加入一種試劑可實現其轉化，該試劑可以是_____________(填化學式)。

(3)步驟Ⅲ回收銅的實驗操作包括:①過濾，②洗滌，③加足量稀硫酸，④干燥。正確的操作排序是___________(填序號)。

資料卡片：氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，極易溶于水，易液化，液氨可作制冷劑。 加熱熟石灰和氯化銨固體混合物的方法可以發生復分解反應生成氨氣。如要快速產生氨氣，可以將濃氨水滴加到生石灰中得到。

(1)利用A裝置制取氨氣的化學方程式為_______________。將濃氨水滴加到生石灰中快速產生氨氣，發生裝置最好選用________(選填裝置編號)。

(2)干燥氨氣可以將氣體通過裝有_____(填化學式)的裝置D。

(3)興趣小組計劃用E裝置收氨氣，簡述判斷氨氣已經集滿的方法____________。

(4)按下圖連接儀器后，計劃在純凈水塑料瓶內引發“噴泉”，你會采取的操作是__________。

(5)試驗后為處理純凈水塑料瓶內存在的氨水(NH3·H2O)可以加入少量稀硫酸，發生反應的化學方程式為_________________。

(1)該反應中的四種物質溶解度曲線如圖所示。

①35℃時，比較A、B溶解度的大小:A_________(填“<”或“>”)B。

②圖中表示NaHCO3溶解度曲線的是_________(填“A”或“B”)。

(2)為探究NaHCO3析出的最佳條件，某化學興趣小組完成了下表中的幾組實驗:

①實驗c和d的目的是____________________。

②表格中 的數值可能為_______(填字母)。

A. 85.8 B. 86.8 C. 92.1 D. 93.1

③在相同反應時間內，40℃時NaHCO3的產率比35℃時低的原因是_______。

(1)用濃鹽酸(溶質質量分數為37%，密度為1. 18g·mL-1)配制200g 10%稀鹽酸。

①配制的主要步驟為:計算、_________、溶解。

②設豁濃鹽酸的體積為V，請列出V的計算式_____________________(不必算出結果)。

(2)請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟。

①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和_______________。

②在蒸發過程中，待___________時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。

(1)鋅和稀硫酸反應__________________________________。

(2)含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥_____________________。

(3)生銹的鐵器用稀鹽酸“酸洗”______________________。

(4)工業上通過電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣________________。

(5)放置在空氣中的裝有澄清石灰水試劑瓶口白色固體的形成_____________。