Question

【題目】電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量.溶液電導率大小變化可以反映電解質溶液中離子濃度的大小變化。下圖是向100mL一定溶質質量分數的Ba(OH)2溶液中分別滴加稀H2SO4溶液和稀Na2SO4溶液的過程中溶液電導率隨時間變化圖。回答下列問題。

(1)寫出Ba(OH)2與H2SO4反應的化學方程式_______________。

(2)若在圖中A-E各點對應的溶液中滴加酚酞，則溶液呈紅色的有____________。

(3) D-→E的反應過程中，溶液中數目始終增多的微粒有___________。

(4)經測定，B點時消耗稀H2SO4溶液50mL，且過濾后濾液質量為147. 67g。請計算原Ba(OH)2溶液的溶質質量分數__________(寫出計算過程，各種稀溶液的密度都可看成1g·mL-1)。

Answer 1

【答案】 (1)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O (2)A (3)Na+ (4)1.71%

解：B點時生成硫酸鋇沉淀的質量=50mL1g·mL-1+100mL1g·mL-1-147. 67g=2.33g， 設參加反應氫氧化鋇的質量為x，則：

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

171 233

x 2.33g

x=1.71g，

原Ba(OH)2溶液的溶質質量分數=。

【解析】(1)Ba(OH)2與H2SO4反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的化學方程式為：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；(2)B點時二者恰好完全反應，溶液呈中性，酚酞為無色，故混合液體呈無色；B點前曲線下滑的過程中，H+和OH-結合成H2O，但氫氧化鋇過量，溶液呈堿性，故混合液體呈紅色；B點后溶液電導率逐漸增大，由于溶液中H+在逐漸增大，溶液呈酸性，酚酞為無色，故混合液體呈無色；(3)D→E的反應過程中是Ba(OH)2和Na2SO4反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，當恰好完全反應后，隨著Na2SO4溶液的不斷加入，在溶液中只有Na+數目一直增大；(4)解：B點時生成硫酸鋇沉淀的質量=50mL1g·mL-1+100mL1g·mL-1-147. 67g=2.33g， 設參加反應氫氧化鋇的質量為x，則：

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

171 233

x 2.33g

x=1.71g，

原Ba(OH)2溶液的溶質質量分數=。