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【查閱資料】①KSCN溶液遇Fe3+變為血紅色，遇Fe2+不變色；②Fe2+易被氧化為Fe3+；③SO2能使品紅溶液褪色。

某化學興趣小組同學取少量綠礬樣品于試管中，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，說明樣品中沒有___________(填離子符號)，再向試管中通入氧氣，觀察到溶液逐漸變紅。該小組同學為探究硫酸亞鐵分解的產物，設計了下圖所示裝置進行探究：

【進行實驗】

（1）連接好實驗儀器以后，要先______________________。

（2）裝好藥品后，打開K1、K2，先向裝置內通入一段時間N2的原因是________________。

（3）關閉K1，點燃酒精噴燈，觀察到A中固體最終變為紅色粉末，B中的品紅溶液褪色，說明硫酸亞鐵的分解產物有____________、______________(填化學式)。若進一步實驗證明分解產物中還有一種硫的氧化物，則硫酸亞鐵分解的化學方程式為_________________。

（1）反應①中加入過量稀硫酸的原因是________寫出該反應的化學方程式_________。

（2）反應②的基本反應類型是_____________。

（3）實驗中常將濃硫酸稀釋再用，一般需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、_____________。

（4）洗滌固體A需用的試劑為____________，判斷所加洗滌劑是否適量的實驗現象為_____________。

（1）儀器①的名稱為______________。

（2）實驗室常用加熱無水醋酸鈉和堿石灰兩種固體的混合物制取甲烷，可選的發生裝置為_______(填字母)，可用_____________法收集甲烷，實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體為____________(填化學式)。

（3）若選用裝置B制取氣體，則反應物的狀態和反應條件分別為_____________、_____________。

（1）圖中所示材料中，含有的金屬元素為_______________(填化學式，寫出一種即可)，屬于有機合成材料的是______________。

（2）燃氣熱水器常以天燃氣為燃料，請寫出天然氣的主要成分完全燃燒的化學方程式__________。

（3）室內使用燃氣熱水器易使人中毒，原因是燃氣燃燒時易產生________(填化學式)氣體。

（4）常見的家用熱水器有電熱水器、燃氣熱水器和太陽能熱水器，從節約能源和環保的角度看、提倡使用____________熱水器。

A. 兩種物質的溶解度都隨溫度的升高而增大

B. t2℃時，將溶液A、B降溫至t1℃都有晶體析出

C. t1℃時，溶液A、B的溶質質量分數一定相等

D. t2℃時，所配溶液A的溶質質量分數不超過28.6%

（1）手機電池中存在LiMnO2，已知鋰元素顯+1價，則錳元素的化合價為___。電池充電時是將電能轉化為__（填字母）：A．機械能 B．化學能 C．熱能

（2）鋰、錳的碳酸鹽也有廣泛的用途。

Ⅰ.粗碳酸鋰（含有Na+、K+、Ca2+等雜質離子）制備高純碳酸鋰的工藝流程如下：（已知碳酸鋰能與水、二氧化碳反應生成碳酸氫鋰，碳酸氫鋰不穩定，受熱后會分解為碳酸鋰）

碳酸鋰易溶于水，碳酸鋰溶解度與溫度的關系見下表：

①漿料“酸化”時，溫度不宜超過25℃的主要原因是______。判斷酸化過程已經結束的明顯現象為______。

②“蒸發”時主要反應的化學方程式為______。母液循環次數對純度、產率的影響如圖1所示，循環不宜超過______次，主要原因是______。

③為了獲得較多高純Li2CO3，過濾Ⅱ后用______（填“熱水”或“冷水”）洗滌沉淀2-3次，并干燥。其原因是____。

Ⅱ.MnCO3可用作電訊器材元件材料,還可用作瓷釉、顏料及制造錳鹽的原料。實驗室模擬以MnO2為原料生產MnCO3的工藝流程如下:

已知：MnCO3難溶于水和乙醇，受熱易分解。

①檢驗水洗是否完全的方法是______。

②水洗結束后，用乙醇洗滌的目的是______。

③MnCO3在空氣中加熱易轉化為不同價態的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。通過計算可知，300℃時，剩余固體中n(Mn)∶n(O)=1:2，即可認為A物質化學式為MnO2，同時測得反應生成了二氧化碳，請寫出0～300℃發生反應的化學方程式______。圖中點D對應固體的成分為_____(填化學式，并寫出計算過程)。

（1）我國規定水質必須在感官性指標、化學指標、病理學指標等方面達標后方可以成為生活飲用水。各種指標的主要要求為：a．不得呈現異色；b．不得有異味；c．水應澄清透明；d．不得含有細菌和病毒。

a、b兩個指標可以利用______吸附而達到；c、d兩個指標可以通過______和消毒達到；自來水在飲用前，往往要煮沸，不僅可以殺菌消毒，還可以達到______的目的。

（2）水蒸餾過程中利用水與雜質______不同，將水與其中的雜質進行分離，獲得的“水”是__（純凈物或混合物）。從微觀角度看，此過程是水分子的______發生了改變。

使用下圖裝置可以電解水。其中的“水”一般是______（純凈物或混合物）。裝置中的a是電源的______極。

①近期霧霾天氣影響了很多人的生活。導致霧霾形成的主要污染物是______（填字母）。

a．SO2 b．NO2 c．PM2.5

②燃料不完全燃燒會對環境有污染。46g酒精在88g氧氣中恰好完全反應，生成66g二氧化碳54g水以及第三種物質。請根據數據得出第三種物質的化學式______，并寫出該反應的化學方程式______。

③垃圾無害化處理有利于保護環境。下列有關生活垃圾的處理合理的是_______。

a．用廚余垃圾生產沼氣 b．廢舊塑料露天焚燒 c．廢舊電池就地填埋

④新鮮蔬菜富含維生素C，蔬菜生吃比熟吃時維生素C的損失小，由此推測維生素C可能具有的化學性質有______。

（2）材料的不斷發展可以促進社會進步。

①鋁制品不易生銹的原因是______。

②氮化硅（Si3N4）是一種新型高溫材料，由高純硅和氮氣在1300℃時反應制的。化學方程式為______。

（3）防止食品變質，常在包裝袋中放一袋干燥劑。

①寫出干燥劑氧化鈣吸水的化學方程式______。

②取24.8g長期暴露在空氣中的氧化鈣樣品，加入足量的鹽酸，產生CO2 4.4 g，再向剩余溶液中加入足量的Na2CO3溶液，充分反應后，過濾得到沉淀質量為30g。根據上述數據判斷，樣品固體中碳酸鈣的質量為___g，____（填“存在”或“不存在”）氧化鈣。

（1）寫出儀器名稱：①______；②______。

（2）裝置A-E中，實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，發生裝置可選______；收集裝置可選______；反應的化學方程式為______。

（3）選裝置甲收集CO2時氣體應從______進，驗滿的方法是______；可用裝置BD組合制備收集的常見氣體是______。

（4）加熱二氧化錳和濃鹽酸的混合物能得到氯氣，小明選擇乙作為發生裝置，還需要補充的儀器是______、______和鐵圈。

（5）裝置乙、丙均可用于制備CO2，反應方程式為______；丙與乙相比優點是______；裝置丁為啟普發生器，作用與丙相同，打開K生成氣體便可以逸出，大理石應放在______（填“M”、“N”或“L”）處。

（1）請寫出下列含有氮的物質或微粒的符號；

空氣中含有的氮單質______ 一種有機氮肥______ 3個銨根離子______ ，科學家最新研制出5個氮原子構成的帶一個單位正電荷的原子團______，一種氮的氧化物，氮氧元素的質量比為7:16______

（2）寫出下列含氮物質轉化的方程式：

碳酸氫銨在常溫下分解______ 熟石灰與硫酸銨混合研磨______

鎂在氮氣中燃燒生成氮化鎂（Mg3N2）______ 硝酸銀溶液檢驗鹽酸中的氯離子______

（3）寫出下列含氮物質變化的現象

硝酸銨溶解在水中，溶液溫度會______ 。灼燒蛋白質，會聞到______。在雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液會看到______。