Question

【題目】高純度的氧化銅可用作顏料、有機合成催化劑等，下圖是工業用粗銅粉氧化法獲取高純度氧化銅的流程圖，請回答下列問題：

（1）反應①中加入過量稀硫酸的原因是________寫出該反應的化學方程式_________。

（2）反應②的基本反應類型是_____________。

（3）實驗中常將濃硫酸稀釋再用，一般需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、_____________。

（4）洗滌固體A需用的試劑為____________，判斷所加洗滌劑是否適量的實驗現象為_____________。

Answer 1

【答案】 將CuO全部反應完； CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 置換反應 玻璃棒 稀硫酸(或稀鹽酸)； 不再有氣泡產生(答案合理即可)

【解析】（1）根據稀硫酸與氧化銅反應分析解答；（2）根據鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵分析解答；（3）根據濃硫酸的稀釋分析解答；（4）根據除去銅中的鐵粉，并生成硫酸亞鐵分析解答。（1）反應①中加入過量稀硫酸的原因是將CuO全部反應完；該反應的化學方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（2）鐵與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，符合“一換一”的特征，屬于置換反應；（3）實驗中常將濃硫酸稀釋再用，一般需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒；（4）洗滌固體B的目的是除去銅粉中的鐵粉，并生成硫酸亞鐵，故應使用的試劑是稀硫酸；判斷所加洗滌劑是否適量的實驗現象為不再有氣泡產生。