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(1)裝置圖中儀器 a 的名稱為_______。

(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣是選用A裝置，為防止高錳酸鉀進入導管內，可采取的措施是_______， 并選擇D裝置收集到的氧氣不純，原因可能是_______ 。

(3)若將發生裝置B制取CO2，反應的化學方程式為_________________________________，若將裝置B改成C，其優點是_______________，將產生的CO2通入澄清的石灰水中，現象是____________。

【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應。

下列說法錯誤的是

A. 生成硫酸鐵的反應屬于是置換反應

B. 操作2的名稱是過濾，水解屬于化學變化

C. 用金屬鎂和 TiCl4反應的方法制備Ti，氬氣的作用是催化作用

D. TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反應，該反應中氯氣和碳的質量按71：12的比例參加反應，反應的化學方程式為TiO2+2Cl2+2C 高溫TiCl4+2CO

A. 該反應中反應物是一種單質和一種化合物

B. 在反應中，兩種生成物的分子個數比為2：3

C. 符合該形式的化學方程式可以是

D. 該反應的基本反應類型是置換反應

A．20℃時，甲溶液中溶質的質量分數一定比乙溶液的大

B．將40℃時甲的一定量飽和溶液降溫至20℃，溶液質量不變

C．甲的溶解度大于乙的溶解度

D．40℃時，分別在100g水中各加入30g甲、乙，同時降溫至20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液

A. 原子核內質子數為74 B. 相對原子質量為183.8g

C. 屬于非金屬元素 D. 原子核內中子數為74

(1)圖甲中儀器a內發生的化學方程式為______________________。

(2)小紅覺得小明的實驗裝置會導致較大的誤差，故設計了圖乙的裝置，請你寫出圖乙裝置的優勢(寫出兩點即可)：_________________、______________。

(3)小紅用圖乙裝置進行實驗，步驟為：①準確稱取盛有堿石灰的干燥管的質量為158.0 g，再準確稱取11.0 g純堿樣品并全部放入A中；②組裝全部反應裝置并檢查氣密性，關閉d；由e逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡為止；③打開d，慢慢鼓入空氣10 min；④再稱干燥管的總質量為162.4 g。該產品中碳酸鈉的質量分數為_______________(結果精確到0.1%)。

關于該實驗有以下說法：

①若溶液甲呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定有Fe；②若步驟Ⅱ中無明顯現象，則固體乙中一定有Cu；③若步驟Ⅱ中有氣泡產生，則固體乙一定只有C；④若步驟Ⅱ中有紅色固體析出，則固體乙中一定無Fe。以上說法中正確的是

A. ①②③④ B. ②③④ C. ②④ D. ④

試根據實驗過程和出現的現象做出判斷，填寫以下空白：

(1)氣體E的氣味是_____________________________。

(2)在混合物A中，共含有_____________種物質。

(3)固體C的化學式為_______________。

(4)溶液G中存在的金屬陽離子為(寫離子符號)_____________。

(5)寫出實驗過程①中所發生反應的化學方程式：________________________。

A. 稱量：用天平稱量氯化鈉5g B. 量取：用量筒量取蒸餾水45mL

C. 溶解：將氯化鈉倒入量筒中溶解 D. 轉移：將配好的溶液轉移至試劑瓶

A. 3個銨根離子：3NH4+ B. 2個氮原子：N2

C. 五氧化二磷分子：O2P5 D. 標出過氧化氫中氧元素的化合價：H2O2