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（1）請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟。

①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和_____________．

②在蒸發過程中，待__________________________時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干．

（2）由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，不能滿足化工生產的要求，因此必須將粗鹽進行精制．流程如下圖。

①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是_____________________________（用化學方程式表示）

②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質有____________________________（用化學式表示）．

實驗一：如圖1是甲同學進行粗鹽提純實驗的操作示意圖。

(1)操作①中的一處明顯錯誤是_________________________________________________________。

(2)操作⑤對應的實驗中，停止加熱的恰當時機是________________________。

(3)該同學實驗中缺少過濾操作，在此操作中玻璃棒的作用是________。

實驗二：乙同學用提純得到的粗鹽酸制100 g 20%的氯化鈉溶液。

(4)配制時，除如圖1、2提供的儀器外，還需要試劑瓶、鑷子和________(填一種儀器名稱)。

(5)若其他操作均正確，采用如圖2所示觀察方式量取水，則所配溶液的溶質質量分數________(填“>”“<”或“＝”)20%。

A. A B. B C. C D. D

A. 甲實驗的步驟是①④⑤，其中去除雜質的關鍵步驟是蒸發

B. 甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C. 乙實驗若按照②③①的步驟進行操作，則配制的溶液濃度偏大

D. 乙實驗中，若①所用的燒杯內壁沾有水，對配制的溶液濃度無影響

請根據實驗回答下列問題：

(1)操作①、②、③依次為下圖中的________(填字母)。操作③中玻璃棒的作用是________。如圖A操作，當看到________時，應停止加熱。

(2)若提純得到NaCl的產率比實際值偏低，則可能的原因是________(填序號)。

A．過濾時濾紙有破損

B．蒸發時有固體濺出

C．把晶體從蒸發皿轉移到天平上稱量時，有少量粘在了蒸發皿上

D．溶解11 g含有泥沙的NaCl時，加入的水量不足

(3)用上述實驗所得的氯化鈉配制溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液50 g，不需要的儀器為________(填序號)。

A．量筒　B．天平　C．燒杯　D．漏斗　E．蒸發皿　F．玻璃棒　G．酒精燈

(4)粗鹽提純的步驟是①________、②過濾、③________、④計算產率。

(5)①②③操作中都用到玻璃棒，操作①中用玻璃棒攪拌的作用是________，過濾操作中玻璃棒的作用是________。

(6)如果過濾操作中的濾液仍然渾濁，應________。

(1)一段時間后，可觀察到實驗Ⅱ現象是_________________；反應的化學方程式是________________________。

(2)甲同學認為：通過實驗Ⅰ和Ⅲ可比較出鋅和鐵金屬活動性強弱。你認為他依據的實驗現象是________________________。

(3)乙和丙兩位同學認為上述三個實驗不能夠得出四種金屬活動性順序，原因是________________________；并在上述實驗的基礎上，補充了一個實驗(如圖所示)，實現了探究目的。

他們的實驗：X是金屬Fe，Y是______________(寫出化學式)溶液。

【題目】鋁熱反應常用于冶煉或焊接金屬，其反應原理可表示為3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3。現將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，充分反應后停止加熱。為了檢驗氧化銅是否有剩余，取少量反應后的固體，加入足量稀硫酸，反應后將鐵片插入上層溶液中。下列敘述的現象，能夠說明氧化銅有剩余的是（ ）

A. 加熱反應結束后有紅色物質生成

B. 加入稀硫酸后，有氣泡生成

C. 加入稀硫酸后，沒有氣泡生成

D. 插入溶液中的鐵片表面有紅色物質生成

結合上圖回答下列有關問題：

(1)在物質的分類中，D屬于________(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)。

(2)寫出B、E的化學式：B ________，E ________。

(3)圖中反應②的化學方程式為______________________________________________________________。

(4)圖中反應④的化學方程式為_________________________________________________________________。

[提出問題] 它們溶液的酸堿性及與酸反應時溶液的pH如何變化？

[實驗探究1] 向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍汁液，同時用蒸餾水進行對比實驗，觀察并記錄現象如下表：

查閱資料：

[得出結論1] 三種溶液的堿性由強到弱的順序為______________________。

[實驗探究2] 甲同學在燒杯中加入約5 mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液由______色變為________色。向其中加入稀鹽酸，該反應的化學方程式為___________。乙同學向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時間的關系如下圖甲所示。a點表示的含義是________________。

[得出結論2] 從微觀角度分析，該反應的實質是_____________________。

[實驗探究3] 向等體積、含等碳原子數的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時間的關系如圖乙、圖丙所示。

[交流與反思] b點的溶質為____________________。(填化學式)，將圖乙和圖丙中的陰影部分進行疊加，發現兩者基本重合，c點的溶質為____________(填化學式)。

[得出結論3] 通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應過程，可以依次用以下兩個化學方程式表示：______、______________。

[結論與反思] 探究溶液的酸堿性及反應pH的變化，可以認識反應的原理及進行的過程。

A. 取A點溶液，滴加稀鹽酸，無白色沉淀

B. 圖標上B～C段質量增加的原因是Zn與Cu(NO3)2溶液反應

C. B點時溶液中金屬離子有Zn2＋、Cu2＋，金屬單質有Zn、Cu、Ag

D. C點和D點溶質種類不同，金屬單質種類也不同