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（1）過碳酸鈉的用途不合理的是 。

A．魚池供氧劑 B．消毒劑 C．干燥劑 D．漂白劑

（2）取少量過碳酸鈉樣品于燒杯中，加入足量蒸餾水，有不溶于水的固體產生。判斷樣品中 有硅酸鎂。（填寫“可能”或“一定”）

（3）利用實驗室限選試劑，設計實驗確定該樣品中是否添加少量的MgSO4。

限選試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸餾水、AgN03溶液

實驗I粗鹽提純下圖所示為粗鹽提純的主要操作。

(1)粗鹽提純的主要操作順序為_________________(填字母序號)。

(2)以上A、B、C實驗操作中都用到了玻璃棒。玻璃棒在上述操作中的作用依次是__________、攪拌，使液體受熱均勻防止迸濺、_____________。

(3)蒸發時，當出現大量晶體還剩少量水時應停止加熱，其目的是_____________。

實驗Ⅱ溶液配制

(4)配制上述質量分數的氯化鈉溶液用到的主要玻璃儀器__________、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

(5)稱量氯化鈉的質量讀數如下圖所示，其中正確的是_____________。(填字母序號)

(6)把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并_____________，放到指定的地方。

(7)若實驗中所配制溶液中的氯化鈉溶質質量分數偏低，其原因可能是______(填字母序號)。

A.將稱好的固體轉移至燒杯時有部分固體灑落桌面； B.溶解時用玻璃棒充分攪拌

C.轉移配制好的溶液時濺在試劑瓶外； D.提純的精鹽中仍含有少量可溶性雜質

(1)甲實驗中發生的化學反應方程式為___________；

(2)乙實驗中的實驗現象除了固體逐漸消失、試管內壁有少量水珠外，燒杯中的現象是___________，反應的化學反應方程式_____；乙實驗結束時，在熄滅酒精燈時最好應先_____；目的是____；

(4)相對于甲實驗來說，乙實驗的優點有(寫一條)__________________。

(1)過氧化氫_________；

(2)鋁離子___________；

(3)3個氧分子________；

(4}一氧化碳中碳元素的化合價為+2價_________。

A. 丙的化學式CO2 B. 乙可作為燃料

C. 丁→戊的轉化基本反應類型屬置換反應 D. 甲的化學式為CO

A. 四種狀態均為飽和溶液 B. 狀態①降溫至10℃，有120g晶體析出

C. 將狀態④升溫再蒸發掉部分水，質量分數可能與狀態①相同 D. 溶質質量分數：狀態③>狀態②

A. 一定溫度下，飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，并充分攪拌

B. 一定質量的紅磷在密閉容器中燃燒時容器內氣體的壓強變化

C. 向足量的等質量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入等質量的鎂粉和鐵粉

D. 加熱氯酸鉀與二氧化錳固體混合物

（1）若A中盛放足量濃氫氧化鈉溶液，B中盛放二氧化碳氣體，C中盛放稀鹽酸。將分液漏斗中的濃氫氧化鈉注入B中，此時B中發生反應的化學方程式為_______________，一段時間后打開止水夾K，觀察到的現象是___________________________。

（2）若A中盛放足量的________，B中盛放蒸餾水，C中盛放某紅色溶液。打開止水夾K，將A中物質滴入B中充分接觸后，可觀察到B中液體進入C中，C中紅色溶液變成無色。C中盛放的物質可能是_____________，一段時間后可能觀察到的現象是_____________________。

(1)單質____________； (2)氧化物__________；

(3)含有三種元素的酸_____； (4)含有四種元素的鹽_________．

A. 該反應中甲、乙、丙、丁都屬于化合物 B. 參加反應的甲、乙的質量比為60：224

C. 反應生成丙、丁分子個數比為1：1 D. 該反應不遵守質量守恒定律