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15．某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”開展探究活動：將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
（1）該反應的化學方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現象，疑問：反應后溶液中溶質是什么？
【假設猜想】猜想一：只有Na₂SO₄
猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
猜想四：有Na₂SO₄和NaOH；
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是三，理由是H₂SO₄和NaOH在溶液中不能共存．
【查閱資料】①Na₂SO₄溶液顯中性．
②Al與強堿NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和氫氣．
【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH
（2）為了驗證其余猜想，進行如下探究

方案	1	2	3	4
實驗操作	取中和反應后的溶液少許于試管中
	放入打磨后的鋁片	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液	滴加無色酚酞 試液
實驗現象	鋁片逐漸溶解，產生大量氣泡	產生大量氣泡	產生白色沉淀	溶液變 紅色
結論	猜想二成立

方案3發生的反應方程式是Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓，方案中3是錯誤的，錯誤的原因是Na₂SO₄與BaCl₂反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在；
【知識拓展】生活中能否用鋁制品來盛放強堿性溶液？不能（填“能”或“不能”）

14．除去下列物質中的少量雜質（括號內的物質是雜質），所用的試劑或方法 都正確的一組是（　　）

	A．	Cu （Fe ）：加入過量的稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥
	B．	CO2（ CO）：將氣體點燃
	C．	KNO3（ NaCl）：加水溶解、蒸發溶劑
	D．	CaO （CaCO3 ）：加足量的水、過濾、干燥

13．下列有關碳和碳的氧化物的說法錯誤的是（　　）

	A．	工業中利用活性炭脫色以制白糖
	B．	CO2 能使被石蕊染成紫色的干花變紅
	C．	在一定條件下將石墨轉化為金剛石發生了化學變化
	D．	CO具有還原性，CO2具有氧化性

12．棉花的主要成分是纖維素[（C₆ H₁₀O₅）_n]，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	纖維素是由C、H、O三種原子構成的
	B．	纖維素中C、H、O三種元素的原子數比為6：10：5
	C．	纖維素中C元素質量分數為$\frac{72}{162}$×100%
	D．	纖維素屬于有機物

11．黑火藥爆炸的化學方程式為：2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$K₂S+N₂+3X，則X的化學式為（　　）

A．

CO

B．

CO2

C．

SO2

D．

H2O

10．分析下面實驗內容和結論，正確的是（　　）

	實驗內容	實驗結論
A	帶有火星的木條置于氧氣瓶中，木條復燃	氧氣有可燃性
B	CO2通入紫色石蕊試液中，石蕊試液變紅色	CO2具有酸性
C	稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，未觀察到明顯現象	沒有發生化學反應
D	氯化鈣溶液滴入某溶液中，出現白色沉淀	溶液中可能含有CO32-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列物質都屬于純凈物的是（　　）

	A．	24K金、洗衣粉、雪碧汽水		B．	吸入的空氣、粗鹽、金剛石
	C．	冰水、蘇打、干冰		D．	石灰石、鋼、加鐵醬油

8．下列變化中，氧元素由化合態變為游離態的是（　　）

	A．	水通電生成氫氣和氧氣		B．	氫氣和氧氣反應生成水
	C．	水和生石灰反應生成熟石灰		D．	從空氣中分離出氧氣

7．已知20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6克，80℃時硝酸鉀的溶解度為169克，現有80克80℃時的飽和溶液降溫到20℃，則析出晶體多少克？

6．在反應H₂+O₂$\stackrel{點燃}{→}$H₂O中，被破壞的粒子是氫分子、氧分子，它們被破壞成的最小的粒子是氫原子、氧原子，它們中每2個氫原子和1個氧原子共同構成一個水分子．在此變化中最小的粒子是氫原子、氧原子，保持氫氣和水化學性質的最小粒子分別是氫分子和水分子．