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17．下列鑒別物質的方法錯誤的是（　　）

	A．	用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸
	B．	用二氧化碳氣體鑒別澄清石灰水和火堿溶液
	C．	用食醋鑒別廚房中的食鹽和小蘇打
	D．	用肥皂水鑒別硬水和軟水

16．下列有關物質的用途錯誤的是（　　）

	A．	熟石灰：改良酸性土壤，制取波爾多液
	B．	干冰：人工降雨，制冷劑
	C．	一氧化碳：氣體肥料冶煉金屬
	D．	稀有氣體和氮氣：保護氣

15．某鈣片的標簽如表所示，已知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素．

執行標準：GB1413-99 主要成分：碳酸鈣 含鈣量：每片含鈣0.75g 每瓶50片，重 40g （中外合資xx公司出品）

（1）請通過計算說明此標簽中的含鈣量是否錯誤．
（2）為測定其真實的含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發生的化學反應是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，充分反應后再稱取燒杯和剩余物的總質量．小東做了三次實驗，數據如下：

物質的質量	第一次	第二次	第三次	平均值
反應前：燒杯+鹽酸	22g	22g	22g	22g
10片鈣片	8g	8g	8g	8g
反應后：燒杯十剩余物	26.7g	26.5g	26.9g	26.7g

請列式計算每片此鈣片含碳酸鈣的質量．

14．化學興趣小組的同學發現，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋．對于該溶液是否變質，小組內小明同學認為有兩種可能：
猜想1：該溶液沒有變質
猜想2：該溶液全部變質
（1）小組同學討論后認為還有一種可能，請你補充出猜想3：部分變質．
（2）為了驗證猜想3，小紅同學設計了如表實驗方案，請你幫他完成實驗報告的填寫

實驗步驟	實驗現象	結論
1．取樣，向其中滴加過量的CaCl2（或BaCl2）溶液，過濾	產生白色沉淀	猜想3成立
2．向上述濾液中滴加幾滴無色酚酞溶液	溶液變紅

（3）探究啟示：氫氧化鈉必須密封保存．如果要將部分變質的氫氧化鈉中的雜質除去操作步驟是加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾 反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

13．化學學習小組的同學們在探究氫氧化鈉的性質時，將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的大試管中，如圖所示，結果同學們沒有觀察到明顯現象，于是他們展開了如下探究．
探究一：二氧化碳是否與氫氧化鈉發生了化學反應？同學們取少量大試管中的液體于另一支試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡冒出
證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應．
探究二：反應后大試管中的溶液所含溶質的成分是什么？
【提出猜想】佳佳認為溶質是Na₂CO₃，貝貝認為溶質是Na₂CO₃和NaOH
【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性
【實驗驗證】貝貝為了驗證自己的猜想，進行了如表實驗，請你補充完整．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取一定量大試管中的溶液于試管中，加入足量CaCl2溶液，過濾 ②向濾液滴加適量酚酞	①產生白色沉淀 ②溶液變紅	貝貝的猜想成立

【實驗反思】同學們聯想到了氫氧化鈉與稀硫酸發生中和反應也觀察不到明顯現象，為了確定其反應是否反生，有同學設計了如下的實驗方案：先用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，邊滴邊測定混合溶液的pH．請你分析上述方案中，為什么要“當測定pH小于或等于7，”才可證明發生反應了，其原因是排除因硫酸的加入，稀釋氫氧化鈉溶液而引起pH減小因素的干擾．

12．化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究．
【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？
【作出猜想】a、可能與金屬本身的性質有關
b、可能與鹽酸的濃度有關
【設計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨．
實驗（1）為探究猜想a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質量的鋅片和鐵片，然后分別加入相同濃度和質量的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產生大量氣泡，放鐵片的試管中只產生少量氣泡，發生反應的化學方程式有Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；．從實驗現象可判斷：金屬活動性Zn＞Fe（填“＜”“=”“＞”）．
得出結論：金屬與鹽酸發生反應的劇烈程度與金屬本身性質有關，金屬的活動性與反應的劇烈程度的關系是金屬活動性越強，反應的程度越劇烈．
實驗（2）為探究猜想b，小組同學設計如圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是量取生成氣體的體積．所用藥品，實驗數據如表：

實驗編號	選用金屬（均取2g）	鹽酸質量分數（均取50mL）	每分鐘產生氫氣的體積/mL
			1分鐘	1-2分鐘	2-3分鐘	3-4分鐘	4-5分鐘	前5分鐘共收集氣體
Ⅰ	鋅片	15%	2.9	16.9	11.0	9.2	7.6	48.5
Ⅱ	鋅片	5%	1.6	8.4	5.9	4.8	3.7	24.4

得出結論：金屬與鹽酸發生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是鹽酸濃度越大，反應程度越劇烈．
【反思評價】根據表一中實驗Ⅱ數據分析，請描述鋅與鹽酸發生反應快慢的變化情況并解釋原因鋅與鹽酸反應產生氣體的速度先加快后變慢，因為鋅與鹽酸是放熱反應，所以開始時溫度升高，產生氣體速度加快，隨著反應的進程，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產生氣體速度變慢
通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度可能還受哪些因素的影響固體的表面積．（寫出一條即可）
【拓展延伸】很多金屬不僅能與酸反應，也能與鹽溶液反應，將鐵棒放入硫酸銅溶液中，在鐵棒上析出紅色物質，過一段時間后，取出鐵棒稱量，發現質量比原來增加4g，則生成銅的質量為32g．

11．煙草中含有對健康危害（尼古丁），其化學式為C₁₀H₁₄N₂，試計算：
（1）尼古丁的相對分子質量162；
（2）尼古丁中C、H、N三種元素的質量比60：7：14（填最簡比）；
（3）尼古丁中氮元素的質量分數17.3%；（精確到0.1%）
（4）3克 CO（NH₂）₂與8.1克尼古丁所含氮元素相等．

10．請閱讀資料卡，回答有關問題
通常情況下，甲烷是沒有顏色，沒有氣味的氣體，比空氣輕，極難溶于水．很容易燃燒．甲烷的實驗室制法是：用無水醋酸鈉和堿石灰兩種固態藥品，經研磨均勻混合后裝入試管中，加熱產生甲烷氣體．
 
（1）儀器a的名稱是集氣瓶．
（2）寫出實驗室制取CO₂的化學方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）實驗室制取和收集甲烷的裝置是AD或AE；將反應物裝入試管前，應先檢查裝置的氣密性；點燃甲烷前一定要先驗純．
（4）若用G裝置采用排空法收集氫氣，氫氣應從c進．（選“b”或“c”）
（5）甲烷除用作燃料外，還是一種很重要的化工原料，在催化劑的作用下，可以將CO_x和CH₄的混合氣體直接轉化為醋酸（CH₃COOH）．若該反應的原子利用率為100%（反應物中的原子全部轉化為目標產物中的原子），則CO_x中的x為2，該反應類型是化合反應．

9．從H、C、O、S、Cl、Na、Ca、Fe元素中選擇適當元素，寫出符合要求的化學式：
（1）一種最理想的清潔、高能燃料H₂；
（2）常用作改良酸性土壤的堿Ca（OH）₂；
（3）醫療上用來治療胃酸過多的一種鹽（含有四種元素）NaHCO₃；
（4）常用作氣體干燥劑的氧化物是CaO；
（5）冶煉鐵中磁鐵礦石的主要成分Fe₃O₄；
（6）紅色顏料鐵紅的主要成分Fe₂O₃；
（7）天然氣的主要成分CH₄；
（8）生理鹽水的溶質NaCl，3個硫酸根離子3SO₄^2-．

8．在一密閉容器內發生某反應，反應過程中各物質的質量變化如下表，其中說法不正確的是（　　）

物質	a	b	c	d
反應前	40g	40g	0	10
反應中	32g	24g	24g	①
反應后	②	0	③	④

	A．	該反應類型為化合反應		B．	反應中a和c的質量比為1：3
	C．	②為20g		D．	③為64g