Question

15．某鈣片的標簽如表所示，已知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素．

執行標準：GB1413-99 主要成分：碳酸鈣 含鈣量：每片含鈣0.75g 每瓶50片，重 40g （中外合資xx公司出品）

（1）請通過計算說明此標簽中的含鈣量是否錯誤．
（2）為測定其真實的含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發生的化學反應是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，充分反應后再稱取燒杯和剩余物的總質量．小東做了三次實驗，數據如下：

物質的質量	第一次	第二次	第三次	平均值
反應前：燒杯+鹽酸	22g	22g	22g	22g
10片鈣片	8g	8g	8g	8g
反應后：燒杯十剩余物	26.7g	26.5g	26.9g	26.7g

請列式計算每片此鈣片含碳酸鈣的質量．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鈣的化學式計算分析判斷；
（2）根據三次實驗的平均值和質量守恒定律可得，生成二氧化碳氣體的質量=反應前燒杯和反應物的總和-反應后燒杯和剩余物的總和；然后根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式即可計算出參與反應的碳酸鈣的質量（即10片鈣片的質量），進而計算出每片此鈣片含碳酸鈣的質量．

解答 解：（1）假設每片鈣片都是純的碳酸鈣，由于一瓶是50片共40g，每片此鈣片含鈣元素的質量為：$\frac{40g}{50}$×$\frac{40×1}{40+12+16×3}$×100%=0.32g；通過計算知，每片純碳酸鈣含鈣0.32g，而不是標簽上的0.75g，說明此標簽中的含鈣量錯誤．
（2）生成二氧化碳氣體的質量=22g+8g-26.7g=3.3g，
設參與反應的碳酸鈣的質量為x，HCl的質量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100                            44
x                               3.3g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.3g}$      解得：x=7.5g，
每片此鈣片含碳酸鈣的質量為：7.5g÷10=0.75g；
答：（1）說明此標簽中的含鈣量是否錯誤，（2）此鈣片含碳酸鈣的質量為0.75g．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．