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3．為了探究蠟燭燃燒的現象，做了表中的實驗，請你幫忙完成實驗報告的內容：

實驗步驟	實驗現象	結論
點燃蠟燭，將一根火柴橫在火焰上方片刻；	火柴梗的a（填“a”、“b”或“c”）處最先碳化．	蠟燭火焰的外焰溫度最高．
將一只干冷的燒杯罩在火焰上方；	燒杯內壁出現水霧．	說明蠟燭燃燒生成了水．
將一只內壁附有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方．	燒杯內壁有白色固體生成	說明蠟燭燃燒還生成二氧化碳． 蠟燭燃燒的文字表達式為：石蠟+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$水+二氧化碳．

2．下列實驗操作中正確的是（　　）

	A．	嘗藥品的味道
	B．	為了節約火柴，可用燃著的酒精燈點燃另一盞酒精燈
	C．	量筒不可用作反應容器
	D．	為了節約，將實驗剩余藥品放回原試劑瓶

1．有一種神奇的蠟燭，點著后怎么吹也不滅，而且它看上去和普通的蠟燭一模一樣，那么到底是什么玄機能讓蠟燭持續燃燒呢？
【查閱資料】普通蠟燭由石蠟和蠟燭芯制成，而吹不滅的蠟燭是在蠟燭芯上包裹一層打火石的粉末，打火石是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金，它的著火點只有150℃，當蠟燭燃燒時，金屬并不燃燒；但當蠟燭吹滅后，未冷卻的金屬接觸到氧氣就發生燃燒，從而使蠟燭復燃．
【猜想與實驗】老師告訴同學們，蠟燭芯內打火石中的某種金屬可能是鎂、鐵或銅中的一種，為確定該金屬的成分，大家設計了以下實驗方案，請你完成下列有關問題（注：不考慮打火石中稀土元素對探究金屬性質的影響）．

操作步驟	實驗現象	實驗結論
切開蠟燭，取出打火石，用砂紙打磨	打火石呈銀白色	該金屬一定不是 銅
取少量打磨后的打火石于試管中，滴加稀鹽酸．	金屬表面有氣泡產生 溶液為無色	該金屬一定不是鐵，而是鎂

【反思交流】
（1）步驟2中反應的化學方程式為Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（2）這種蠟燭燃燒時，蠟燭芯里的金屬為什么不燃燒？蠟燭燭芯被石蠟蒸汽包圍著，缺少氧氣，里面的金屬難以燃燒．
（3）這種“吹不滅”的蠟燭實際上也可以熄滅，你采用的方法是隔絕氧氣或剪除燈芯或用濕抹布蓋滅等．．

20．古希臘著名學者亞里士多德曾提出過“四元素說”，認為火、空氣、土、水是構成世界萬物的基本元素，它們兩兩作用產生物質的基本性質--熱、冷、干、濕，如圖所示．你認為“空氣”和“水”是元素嗎？為什么？

19．化學實驗室的開放日，某化學興趣小組的同學設計了下面幾種實驗裝置，進行氣體制取和性質的實驗．（F裝置中盛放的是紫色石蕊試液）

（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣，可選用圖中的A裝置作反應裝置．如果用E裝置收集氧氣，驗滿時將帶火星的木條放在瓶口，觀察到木條復燃，說明氧氣已充滿集氣瓶．
（2）用鋅粒與較濃的鹽酸制H₂，將制得的H₂通入F裝置，紫色石蕊試液變紅，產生這種現象的原因可能是H₂中混有氣體氯化氫，該反應的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（3）F裝置還可用來除去氧氣中混有的CO₂，則瓶中最好選C．
A．飽和食鹽水      B．飽和石灰水      C．氫氧化鈉溶液
（4）F裝置也可用于氣體的分離，如在“（3）”實驗后的溶液中滴加稀鹽酸（或稀硫酸）又可收集到CO₂．
（5）用G裝置進行硫粉在氧氣中燃燒的實驗，反應產生的現象是，從環保角度考慮，應作改進的是在集氣瓶底部放一些水或氫氧化鈉溶液．若用G裝置做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底部破裂．原因是瓶底未放水或鋪細沙．

18．某學校研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，并取鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結果如下：

實驗	1	2	3	4
加入礦石的質量/g	5	10	15	20
生成CO2的質量/g	1.76	3.52	4.4	m

（1）哪幾次反應中礦石有剩余？3、4．
（2）上表中m的數值是4.4．
（3）試計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數．

17．下列是實驗室常用的裝置（如圖所示）．完成下列問題：

（1）圖中儀器a的名稱是錐形瓶．
（2）A裝置可用于實驗室制取氧氣（填氣體名稱）．
（3）實驗室制取二氧化碳的發生裝置可選用：B或C（填編號）．
（4）如圖為某同學用一支廢試管（底部有小破洞）和一些必要的儀器設計的二氧化碳氣體發生裝置．請完成下列問題：

①利用該裝置制取CO₂時，如果要停止產生氣體，如何操作？將試管提起，使之離開酸液即可（或夾緊膠管，使固體與酸液分離）．
②對比你選擇的制取CO₂裝置，你認為該裝置的優點是（只需回答一點）該實驗設計用到的實驗用品最少（或操作方法最簡便；或可隨時停止反應，控制CO₂的量）．

16．某化學興趣小組學習酸堿中和反應后，對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后的有關問題進行了如下探究．
【提出問題】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質的成分是什么？
【作出猜想】
甲同學猜想：溶質有NaCl、HCl、NaOH
乙同學猜想：溶質只有NaCl
丙同學猜想：溶質有NaCl、HCl
丁同學猜想：溶質有NaCl和NaOH．（填化學式）
乙同學認為甲同學的猜想是錯誤的，理由是由于氫氧化鈉可以和稀鹽酸反應，所以鹽酸和氫氧化鈉不能共存．
【實驗設計及驗證】請將下列實驗報告填寫完整：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取反應后的溶液于試管中， 加入紫色石蕊溶液	溶液變紅色	丙同學的猜想正確
取反應后的溶液于試管中， 加入硫酸銅溶液	有藍色沉淀生成	丁同學的猜想正確

【反思交流】
（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的用量．
（2）根據所學化學知識，要驗證氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后所得溶液中溶質的成分含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？a、c（填序號）
a．pH試紙　　　　　　　b．銅　　　　　　　　c．鋅粒　　　　　　　d．硝酸銀溶液．

15．草酸又名乙二酸，廣泛存在于植物源食品中．草酸有毒，對皮膚、粘膜有刺激及腐蝕作用，極易經表皮、粘膜吸收引起中毒．
【提出問題】草酸的成分是什么？它有什么性質？
【查閱資料】Ⅰ．草酸是一種有機酸，又名乙二酸，化學式為H₂C₂O₄；
Ⅱ．草酸在濃硫酸的催化作用下，隔絕空氣并加熱會發生分解反應．
【實驗探究】
（1）向盛有草酸溶液的試管中滴加紫色石蕊試液，觀察到溶液顏色變成紅色，說明草酸溶液顯酸性．
（2）小明同學根據草酸中含有H、O元素，推測出生成物中肯定有H₂O．
（3）生成物中可能有碳的氧化物，小軍提出猜想：
①猜想Ⅰ：只有CO₂CO₂，猜想Ⅱ：只有COCO，猜想Ⅲ：CO和CO₂
他們將草酸分解產生的氣體通過如圖的裝置（假設A、B裝置都是充分反應）．
②實驗時，裝置A和D中澄清石灰水均變渾濁，證明猜想成立，澄清石灰水變渾濁的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
③實驗時裝置B的作用是干燥（CO）氣體；
④實驗時裝置C中的現象是黑色粉末變紅色；
【討論交流】從環保角度看，該裝置存在明顯的缺陷，處理方法是在D的導管出口點燃一支酒精燈或用氣球收集．
【實驗結論】草酸分解的化學方程式是：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO₂↑+H₂O．

14．二溴海因（C₅H₆O₂N₂Br₂）是一種廣譜高效、低殘留的新型環境友好消毒劑，現在已被許多家庭作為必備品使用．下列有關該物質的說法正確的是（　　）

	A．	二溴海因分子中C、H、O、N、Br原子個數比為5：6：2：2：2
	B．	二溴海因中氧元素的質量分數小于氮元素的質量分數
	C．	二溴海因中含有O2、N2、Br2、C5H6
	D．	二溴海因的相對分子質量為286g