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20．關于CO 的敘述不正確的是（　　）

	A．	CO 有可燃性和還原性
	B．	CO 可用排水集氣法收集
	C．	CO 有毒，能跟血紅蛋白結合，使人體缺氧
	D．	CO 可用向上排空氣法收集

19．下列關于一氧化碳和二氧化碳的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	溶于水都能使紫色石蕊試液變紅色
	B．	碳燃燒時氧氣不足時生成一氧化碳，氧氣充足時生成二氧化碳
	C．	濃度大時都可以使人致死，因此都有毒
	D．	煤爐上放一盆水能防止一氧化碳中毒

18．如圖是測量空氣中氧氣的含量的實驗裝置．
（1）按圖Ⅰ進行實驗，發現集氣瓶內水面上升超過$\frac{1}{5}$，你認為導致這一結果的可能原因原是AB．
A．裝置氣密性不好 B．實驗前未將橡膠管夾緊 C．紅磷過量 D．未等冷卻就打開止水夾讀數
（2）連接圖Ⅱ裝置，用激光筆直接在瓶內引燃白磷，與圖Ⅰ相比從環保角度看其優點是避免了P₂O₅對空氣的污染（合理即可）．氣球的作用是防止瓶內壓強過大，使橡皮塞松動彈開．
（3）圖Ⅲ中玻璃管內銅絲受熱與氧氣生成黑色固體氧化銅，寫出該反應的文字表達式銅+氧氣$\stackrel{加熱}{→}$氧化銅，實驗前，玻璃管與注射器內空氣分別為5mL和30mL，實驗后注射器讀數理論上應為28mL．

17．肼（N₂H₄）是氮和氫形成的一種化合物，易溶于水．工業上利用尿素法生產肼，同時得到副產品十水合碳酸鈉，其工藝流程如下：

十水合碳酸鈉制肼過程的反應為：CO（NH₂）₂（尿素）+NaClO+2NaOH═N₂H₄+Na₂CO₃+NaCl+H₂O．
（1）實驗室若配制30%燒堿溶液，所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還有BD（選填編號）．
A．漏斗 B．燒杯 C．燒瓶 D．量筒
（2）已知：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，請推測Cl₂與NaOH溶液發生反應的化學方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
從后續反應過程來看，若要使原料不浪費，合成次氯酸鈉時投入的液氯與燒堿的質量之比為71：160．
（3）在實驗室中，欲從母液中分離出十水合碳酸鈉晶體．可采用的操作依次為BED（選填編號）．
A．蒸餾 B．蒸發 C．灼燒 D．過濾 E．冷卻結晶
（4）肼具有很好的還原性，且氧化產物無污染，故可用于除去鍋爐等設備供水中的溶解氧等．請寫出肼除氧時發生反應的化學方程式：N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O．

16．以下歸納和總結完全正確的一組是（　　）

A．對化學資源的認識	B．對安全的認識
①可用塑料來代替部分銅制造汽車零部件 ②稀土是不可再生的重要戰略資源，應合理利用和保護	①點燃可燃性氣體前一定要驗純 ②含有亞硝酸鈉的工業用鹽可以食用
C．對物質分類的認識	D．對有機物的認識
①只含一種元素的物質可能是混合物 ②純凈物一定是由同種分子構成的	①有機物不一定都含有碳元素 ②淀粉屬于有機高分子化合物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．如表是某城市某日空氣質量報告：

污染指數	首要污染物	空氣質量級別	空氣質量狀況
55	S02	Ⅱ	良

某研究性學習小組對表中首要污染物S0₂：導致酸雨的成因進行探究．
（提示：S0₂：是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，具有與C0₂相似的化學性質）
【探究實驗】實驗一：用如圖1所示裝置進行實驗．

（1）A裝置的作用是干燥 SO₂氣體．
（2）實驗過程中，B裝置內石蕊試紙的顏色沒有發生變化，C裝置內濕潤的藍色石蕊試紙變紅色，說明SO₂與水反應生成一種酸．
（3）D裝置的作用是吸收SO₂，防止污染空氣，發生反應的化學方程式是SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
實驗二：往盛有水的燒杯中通人SO₂氣體，測所得溶液的pH＜ 7（填“＞”“=”或“＜”），然后每隔l小時測定其pH，發現pH逐漸變小，直至恒定，說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H₂SO₄．
【查閱資料】SO₂形成酸雨的另一途徑：S0₂與空氣中的0₂在飄塵的作用下反應生成SO₃
（飄塵的質量和性質在反應前后不發生變化），SO₃溶于降水生成H₂SO₄．在此過程中飄塵作催化劑．
【探究結論】SO₂與空氣中的氧氣、水反應生成硫酸而形成酸雨．該市可能易出現酸雨．
【模擬實驗】（1）由于食醋和酸雨的酸度（pH）差不多，
因此酸雨對大理石的作用可以通過大理石碎片放在醋中來模擬．當把2.0g大理石碎片放在醋中一整夜后，取出固體干燥稱重，其質量可能是（醋酸鈣易溶于水）A．
A．小于2.0gB．正好2.0g   C．大于2.0g
（2）這組學生還做了另一個實驗，即將大理石碎片放在蒸餾水中過夜，
其實驗的目的是作對照，證明對大理石起腐蝕作用的是醋酸而不是水
【知識聯想】SO₂具有與CO₂相似的化學性質，
根據圖2給出的SO₂及其化合物問的相互轉化關系回答：
X的化學式是H₂SO₃，
寫出X與NaOH反應的化學方程H₂SO₃+2NaOH═Na₂SO₃+2H₂O．

14．海洋是豐富的化學資源寶庫．通過晾曬海水，可得到含少量泥沙的粗鹽．為得到比較純凈的NaCl（不考慮可溶性雜質），設計了如圖所示的實驗操作：
（1）圖中標號儀器的名稱分別是：a、燒杯，b、鐵架臺．
（2）操作②、③中都用到玻璃棒，其作用分別是：②引流；③攪拌，防止局部過熱，造成液滴飛濺．
（3）在操作③中看到較多固體時，停止加熱．

13．A．、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學學過的物質．其中E、H均為黑色固體B為紫紅色固體，F易與血紅蛋白結合使人中毒，D為混合物．他們之間有下圖的轉化關系（部分生成物已省去）

（1）寫出A和C化學式H₂、CuSO₄．
（2）寫出G→I的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
（3）寫出F→E的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（4）指出B的一種用途做導線．

12．某同學用如圖裝置測定空氣中氧氣的體積分數．請你填寫有關空格，并與同學交流．
（1）該實驗中，紅磷需稍過量，目的是盡可能把氧氣反應掉．該物質燃燒反應的表達式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）待該物質熄滅并冷卻后，打開彈簧夾觀察到的現象是水經導氣管流向集氣瓶中約五分之一體積處；出現該現象的原因是由于磷燃燒消耗了氧氣使瓶內壓強減小，小于外界大氣壓；為什么要“待該物質熄滅并冷卻后，打開彈簧夾”？使實驗結果準確
（3）實驗后發現測定出的空氣中氧氣的體積分數低于$\frac{1}{5}$，這可能是由哪幾種原因引起的？沒有冷卻至室溫，就打開彈簧夾；裝置氣密性不夠好；紅磷量不足；集氣瓶中的氧氣沒有消耗完
（4）若（3）實驗后發現測定出的空氣中氧氣的體積分數大于$\frac{1}{5}$，這可能是由哪幾種原因引起的？燃燒的紅磷剛插入集氣瓶時沒有塞緊，燃燒一段時間后再塞緊；沒有先用彈簧夾夾緊橡皮管；導氣管中的氧氣參與了反應等
（5）由本實驗還可以推測氮氣的性質有難溶于水．
（6）若將紅磷換成碳粉，該實驗能否獲得成功？否（填能或否）理由是由于碳粉燃燒的產物是二氧化碳氣體，瓶內氣壓沒變，水不能進入集氣瓶．

11．下列變化中，不屬于分解反應的是（　�。�

	A．	使液態空氣蒸發出氮氣得到液態氧
	B．	過氧化氫溶液與二氧化錳混合產生氧氣
	C．	加熱高錳酸鉀制得氧氣
	D．	加熱氯酸鉀制得氧氣