Question

【題目】如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是

A.t2℃時，30g a能溶解于50g水中形成80g溶液

B.b中混有少量a時，應采用降溫結晶的方法提純b

C.t1℃時，a與c兩種物質的飽和溶液中溶質質量相同

D.t2℃時，a、b、c的飽和溶液降溫到t1℃時，其溶質質量分數大小為：b＞a＞c

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、t2℃時a的溶解度是50g，30ga物質加入到50g水中只能溶解25g，形成溶液的質量是25g+50g=75g，故A錯誤；

B、a的溶解度受溫度影響大，適合采用降溫結晶（冷卻熱飽和溶液法）來獲取晶體，b的溶解度受溫度影響小，適合采用蒸發結晶來獲取晶體，所以提純b采用蒸發結晶，故B錯誤；

C、t1℃時，a、c兩種物質的飽和溶液中溶質的質量不一定相等，因為沒有指明是等質量的飽和溶液，故C錯誤；

D、將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液的溶質質量分數a＞b＞c，降溫到t1℃時，b、a仍然是飽和溶液，且b的溶解度大于a的溶解度，c為不飽和溶液，因此溶液的溶質質量分數為b＞a＞c，故D正確。

故選D。