Question

【題目】某化學興趣小組通過探究活動學習化學知識，請你一起參與探究性學習，并回答有關問題。

探究主題：水溶液中發生復分解反應的實質。

相關信息：一定體積的溶液中，離子的數目越多，其濃度越大。電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大小。相同溫度下同種溶液電導率越大，離子濃度越大。

（1）實驗一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導率變化如圖中甲曲線所示。

①寫出反應的化學方程式：_______________。

②甲曲線M點時混合液體呈____________色。

③通過對甲曲線的分析，下列說法正確的是___________(填字母)。

A、M點前曲線下滑的過程中，H+和OH－結合成H2O，Ba2+和SO42－結合成BaSO4

B、M點時離子濃度幾乎為零

C、M點后溶液電導率逐漸增大，僅由于溶液中H+數目在逐漸增大

（3）實驗二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2~3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測得溶液的電導率變化如圖乙曲線所示。

①通過對乙曲線的分析，下列說法錯誤的是___________(填字母)。

A、開始至完全反應過程中，電導率減小，溶液由紅色逐漸變為無色

B、電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子

C、整個實驗過程中，溶液中Na+數目一直增大

②N點時，溶液中含有的離子是_______________(填離子符號)。

③該實驗中實際參加反應的離子是____________________。

實驗結論：通過分析可知，溶液中發生復分解反應的實質是參與反應的離子結合生成了難電離的____________，導致溶液中的離子濃度_________(填“增大”或“減小”)。

Answer 1

【答案】 無色 AB A Na+、SO42-、OH- Ba2+、SO42- 沉淀、氣體和水 減小

【解析】

（1）①氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，該反應的化學方程式為：；

②由圖可知，M點時，電導率為零，說明這時，氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應，溶液顯中性，故混合溶液呈無色；

③、A、，M點前曲線下滑的過程中，H+和OH－結合成H2O，Ba2+和SO42－結合成BaSO4，說法正確，符合題意；

B、M點時，電導率為0，說明這時氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應，這時離子濃度幾乎為零，符合題意；

C、M點后溶液電導率逐漸增大，是由于溶液中H+和SO42-數目都在逐漸增大，不符合題意。

故選AB；

（3）①A、，溶液始終呈堿性，故溶液始終為紅色，符合題意；

B、電導率下降到最低點時仍然較大，因為溶液中還存在較多的鈉離子和氫氧根離子，說法正確，不符合題意；

C、不斷向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液，故整個實驗過程中，鈉離子數目一直增大，不符合題意。

故選A；

②，N點時，硫酸鈉過量，故溶液中含有的離子是：Na+、SO42-、OH-；

③由化學方程式可知，鋇離子與硫酸根離子結合成了硫酸鋇沉淀，故該實驗中實際參加反應的離子是：Ba2+、SO42-；

實驗結論：通過分析可知，溶液中發生復分解反應的實質是參與反應的離子結合生成了難電離的沉淀、氣體和水，導致溶液中的離子濃度減小。