Question

【題目】海水曬鹽得到的粗鹽中常含有MgCl2、CaCl2等雜質，工業提純粗鹽的過程如圖所示：

（1）步驟②反應的化學方程式為______________________________________．（任寫一個）

（2）步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和______．

（3）若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有_______．

Answer 1

【答案】 MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl NaOH Ca（OH）2

【解析】(1)據圖分析步驟②發生的反應有：氫氧化鈣溶液和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣；碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；(2)步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO3和氫氧化鈉；(3)若步驟①和步驟②的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有①中加入的過量的氫氧化鈣未被除去與適量稀鹽酸反應生成氯化鈣。