Question

【題目】從海水中可制備純堿和金屬鎂，其流程如圖所示．
（1）粗鹽提純時，每步操作都會用到的一種玻璃儀器是 ． （填儀器名稱）
（2）粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質，可加入下列物質：a．適量的鹽酸；b．稍過量的Na2CO3溶液；c．稍過量的Ba（OH）2溶液，利用過濾等操作進行除雜，則加入這三種物質的先后順序為 ． （填字母序號）
（3）向飽和的氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，經過一系列變化，最終可得到純堿．請寫出第Ⅲ步反應的化學方程式 ．
（4）第Ⅴ步Mg（OH）2與鹽酸的反應中和反應．（選填“是”或“不是”）

Answer 1

【答案】
（1）玻璃棒
（2）cba
（3）2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
（4）是
【解析】解：（1）在粗鹽提純中，從溶解到過濾操作，都要用到的玻璃儀器是玻璃棒；故填：玻璃棒；（2）粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質，所加試劑的順序是加稍過量的Ba（OH）2溶液，除去MgSO4 ， 再加稍過量的Na2CO3溶液，除去CaCl2 ， 最后加適量的鹽酸，中和前后過量的Ba（OH）2和Na2CO3 ． 所以答案是：cba；（3）第Ⅲ歩反應是加熱碳酸氫鈉，反應生成碳酸鈉、水和二氧化碳，其化學方程式為2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；故填：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；（4）第Ⅴ步反應是Mg（OH）2與鹽酸的反應，生成物為鹽和水，屬于中和反應，故填：是；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．