Question

家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學欲測定純堿中碳酸鈉的含量．他們取該純堿樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反應．過濾干燥后，稱得沉淀質量為10.0g．請計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量；
（2）反應后所得濾液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：根據氯化鈉、碳酸鈉的性質，氯化鈉不能與加入的氯化鈣發生反應，碳酸鈉與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據生成沉淀碳酸鈣的質量可計算樣品中所含碳酸鈉的質量；
恰好完全反應后所得溶液為氯化鈉溶液，此時溶液中的溶質氯化鈉由原固體中的氯化鈉和反應后生成的氯化鈉兩部分構成，反應后溶液的質量可使用質量守恒定律的方法進行解決，以簡化分析．

解答：解：設恰好完全反應時參加反應的碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉質量為y
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106           100     117
 x           10.0g     y

106

x

=

100

10.0g

  x=10.6g

100

10.0g

=

117

y

  y=11.7g
反應后所得濾液中溶質的質量分數=

11.0g-10.6g+11.7g

11.0g+100.0g+141.0g-10.0g

×100%=5%
答：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量為10.6g；（2）反應后所得濾液中溶質的質量分數為5%．

點評：在計算反應后所得溶液的溶質質量分數時，原混合固體中的氯化鈉不要忘記算入溶質的質量，此題在這個地方設置一個小陷阱．