Question

家里蒸饅頭用的純堿中常含有少量的氯化鈉，某實驗小組要測完該純堿中碳酸鈉的含量，現取該純堿樣品8g，加入一定質量的某稀鹽酸中到不再產生氣泡為止，得到2.2g氣體，試計算并回答
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數？
（2）反應后所得氯化鈉溶液中溶質的質量？
（3）你能否算出反應后所得到溶液中溶質質量分數

不能

，你的理由是

不能計算反應后溶液的質量

．

Answer 1

分析：（1）根據題給條件可以知道發生的反應為碳酸鈉和鹽酸的反應，該反應生成了二氧化碳，根據生成的二氧化碳的質量可以計算出碳酸鈉的質量，進而計算出碳酸鈉的質量分數即可；
（2）根據題意可以知道，反應后的氯化鈉有兩個來源，即：樣品中含有的及反應中生成的，可以據此完成解答；
（3）根據溶液中溶質的質量分數的計算公式可以完成解答．

解答：解：（1）設純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，同時生成氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106         117    44
x            y    2.2g

106

x

=

44

2.2g

 

117

y

=

44

2.2g

解得：x=5.3g  y=5.85g
純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數為

5.3g

8g

×100%=66.25%
（2）反應后所得氯化鈉溶液中溶質的質量為：5.85g+8g-5.3g=8.55g
答：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為66.25%；
（2）反應后所得氯化鈉溶液中溶質的質量為8.55g．
（3）根據溶液中溶質的質量分數的計算公式可以知道，若求算反應后溶液中溶質的質量分數，必須知道反應后溶液的質量和反應后溶質的質量，而本題中不知道加入的鹽酸的質量，所以不能計算反應后溶液的質量，故反應后溶液中溶質的質量分數也就無從求算．
故答案為：（1）66.25%；
（2）8.55g；
（3）不能；不能計算反應后溶液的質量．

點評：根據反應的化學方程式能表示反應中各物質的質量關系，由反應中某物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．