Question

【題目】小蘇打和食鹽是廚房中常用物質(zhì)。現(xiàn)有一包白色固體，可能由 NaHCO3 和 NaCl 中的一種或兩種組成。某科學(xué)小組同學(xué)展開了系列拓展性研究。

(一)定性

（實(shí)驗(yàn)?zāi)康模┐_定白色固體的組成

（實(shí)驗(yàn)方案）

（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）該白色固體由_____組成；

(1)實(shí)驗(yàn)步驟①中選用稀硝酸而不用稀鹽酸的原因是_____；

(2)實(shí)驗(yàn)步驟②中生成白色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

(二)定量分析

（實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�測(cè)定該白色固體中 NaHCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（實(shí)驗(yàn)方案）用氣體法測(cè)定樣品中 NaHCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)裝置如下:

(1)用上述裝置完成本實(shí)驗(yàn)，裝置的連接順序是 A→_____→_____→_____→C(填裝置的字母編號(hào)，不重復(fù)使用)；

(2)D 裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；

(3)如果沒有經(jīng)過 A 裝置而直接通入空氣，會(huì)使測(cè)量結(jié)果_____(填“變大”、“變小”或“不變”)；

(4)C 裝置的作用是_____；

(5)D 裝置中的反應(yīng)完全后，稱量前，還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____。

Answer 1

【答案】NaHCO3 和 NaCl 防止帶入氯離子，對(duì)氯化鈉的檢驗(yàn)造成干擾 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O D B E 2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O 變大 防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置造成實(shí)驗(yàn)誤差 A 裝置中繼續(xù)通入空氣

【解析】

（一）定性

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：樣品與過量的硝酸反應(yīng)生成氣體，氣體能與澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，說明樣品中存在碳酸氫鈉；

樣品與過量硝酸反應(yīng)生成溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，說明樣品中存在氯化鈉。該白色固體由NaHCO3 和 NaCl組成；

（1）實(shí)驗(yàn)步驟④中選用稀硝酸而不用稀鹽酸的原因是稀鹽酸中含有氯離子，影響對(duì)氯化鈉的檢驗(yàn)；

（2）實(shí)驗(yàn)步驟②中生成白色沉淀，是因?yàn)闅溲趸�鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；

（二）定量分析

（1）用上述裝置完成本實(shí)驗(yàn)，裝置的連接順序是A（除去空氣中二氧化碳）→D（反應(yīng)生成二氧化碳）→B（吸收水蒸氣）→E（吸收二氧化碳）→C（防止二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入E裝置）故填：D→B→E；

（2）D裝置中碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O；

（3）如果沒有經(jīng)過A裝置而直接通入空氣，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的二氧化碳質(zhì)量判斷，從而使測(cè)量結(jié)果變大；

（4）C裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置造成實(shí)驗(yàn)誤差；

（5）D裝置中的反應(yīng)完全后，稱量前，還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是繼續(xù)通入空氣，使反應(yīng)生成的二氧化碳全部被氫氧化鈉吸收。