Question

【題目】海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制鹽”體現(xiàn)了人類利用化學(xué)科學(xué)征服和改造自然的智慧。通過晾曬海水，可以得到粗鹽，擔(dān)鹽中含有不溶性雜質(zhì)（如泥沙等）和可溶性雜質(zhì)（如MgCl2、CaC12等），工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖所示

請(qǐng)回答下列問題：

（1）操作b中玻璃棒的作用是_____。

（2）加入Na2CO3溶液除去的離子是_____（填離子符號(hào)），加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；

（3）濾液中溶質(zhì)的主要成分是_____（填化學(xué)式），加入足量稀鹽酸的目的是_____。

（4）如果稱量Ⅰ中稱得粗鹽的質(zhì)量為3g，稱量Ⅱ中稱得精鹽的質(zhì)量為3.1g，則下列分析正確的是_____（填字母）

A 精鹽的產(chǎn)率為103.3%

B 蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干

C 除雜過程中有NaCl生成

D 溶解操作中粗鹽沒有完全溶解

Answer 1

【答案】引流 Ca2+ MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg(OH)2↓ NaCl、NaOH、Na2CO3 除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉 BC

【解析】

（1）操作b是過濾，玻璃棒的作用是引流。故填：引流。

（2）加入Na2CO3溶液除去的離子是Ca2+，加入NaOH溶液，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg(OH)2↓。故填：Ca2+；MgCl2+2NaOH＝2NaCl+Mg(OH)2↓

（3）濾液中溶質(zhì)的主要成分是NaCl、NaOH、Na2CO3，加入足量稀鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。故填：NaCl、NaOH、Na2CO3；除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉

（4）A、精鹽的產(chǎn)率不可能為103.3%，該選項(xiàng)說法不正確；

B、蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干，該選項(xiàng)說法正確；

C、除雜過程中有NaCl生成，該選項(xiàng)說法正確；

D、溶解操作中粗鹽沒有完全溶解，會(huì)導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏小，該選項(xiàng)說法不正確。

故填：BC