Question

【題目】實驗室用鹽酸和鋅粒制取氫氣時，由于鹽酸的揮發性，在得到的氫氣中常常含有一定量的氯化氫氣體和水蒸氣。在實驗室可用下圖裝置除去其中的雜質而得到較純凈的氫氣。

其回答下列有關問題：

（1）裝置A中反應的化學方程式為：_______。

（2）制取干燥的氫氣時，裝置的導管正確連接順序是（填字母）：________；其中C裝置的作用是：___________________。

（3）收集干燥的氫氣應選擇的方法是：_________（填“排水集氣法”、“向上排空法”“向下排空氣法”中之一）。

Answer 1

【答案】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ A→C→B 除去氯化氫氣體 向下排空氣法

【解析】

（1）實驗室用固體鋅粒和稀硫酸制取氫氣，反應的化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；氫氣在相同條件下是密度最小的氣體，且難溶于水，其反應裝置和反應原理同制取二氧化碳：固體+液體反應，不需加熱；

（2）氫氧化鈉溶液吸收氯化氫氣體，濃硫酸吸收水分；因為氫氧化鈉溶液含有水，因此先用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫氣體，再用濃硫酸吸收水分；

（3）氫氣是密度最小的氣體，因為要收集干燥的氫氣，只能用向下排空氣法。