Question

【題目】下圖所示為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器(組裝實驗裝置時，可重復選擇)。試根據題目要求，回答下列問題：

(1)若以過氧化氫溶液和二氧化錳為原料在實驗室中制取氧氣

①發生反應時，二氧化錳是作為________劑。

②生成氧氣時，裝置A中發生反應的化學方程式為______

(2)若以石灰石和稀鹽酸為原料在實驗室中制備并收集干燥的二氧化碳氣體

①生成二氧化碳時，裝置A中發生反應的化學方程式為________

所選儀器裝置的連接順序為A→_______→_______(填寫裝置序號字母)。

(3)欲用CO和Fe2O3粉末探究煉鐵原理，并驗證生成的氣體的性質，所選儀器的連接順序為：足量、純凈且干燥的CO 氣體→ B → E → 尾氣處理裝置。 在實驗操作中，假設每一步都正確操作，若裝置B中固體質量減少了1.2g，則參加反應的Fe2O3的質量為_____________g。

Answer 1

【答案】催化 2H2O22H2O +O2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ C D 4

【解析】

（1）根據過氧化氫制取氧氣的原理來分析；

（2）根據實驗室中制取氧氣的原理、干燥與收集方法來分析；

（3）根據化學反應的原理以及化學方程式進行分析解答計算。

（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，此反應中二氧化錳是催化劑；反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

（2）①石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

②濃硫酸具有吸水性，可用裝置C來干燥二氧化碳氣體，二氧化碳的密度比空氣大，所以可用裝置D來收集二氧化碳氣體；

（3）設參加反應的氧化鐵的質量為x，則：

x=4g。