Question

碳銨化學式為：NH₄ HCO₃，試計算：
（1）碳銨的相對分子質量為______；
（2）碳銨中氮元素的質量分數為______（精確到0.1%）．
（3）158g碳銨分解時產生氨氣的質量為多少克？

Answer 1

【答案】分析：（1）根據化學式和相對原子質量來計算相對分子質量；
（2）根據化學式和相對分子質量來計算N元素的質量分數；
（3）根據碳銨費爾南接的化學反應方程式來計算生成的氨氣的質量．
解答：解：（1）由化學式為NH₄HCO₃，則相對分子質量為14+1×5+12+16×3=79，故答案為：79；
  （2）由化學式為NH₄HCO₃，則N元素的質量分數為×100%=17.7%，故答案為：17.7%；
 （3）設產生的氨氣的質量為x，
NH₄HCO₃═NH₃↑+H₂O+CO₂↑
 79      17
158g     x
，
解得x=34g，
 答：158g 碳銨分解可產生氨氣34g．
點評：本題考查利用化學式和化學反應方程式的簡單計算，學生應熟悉常見原子的相對原子質量結合相關概念來解答，并注意利用方程式計算的格式要規范．