Question

農村經常使用氮肥硝酸銨（化學式為NH₄NO₃），今有一硝酸銨樣品經過測定含氮量為37%，已知該化肥中只含有一種雜質，則該化肥中可能混有下列物質中的哪種氮肥（　　）

• A、氯化銨（NH₄Cl）
• B、硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]
• C、尿素[CO（NH₂）₂]
• D、碳銨（NH₄HCO₃）

Answer 1

分析：首先計算純凈物硝酸銨中氮元素的質量分數，然后與樣品中氮的質量分數相比，看誰的高．若樣品中的高，則雜質中氮的質量分數必定高于硝酸銨中的；若樣品中的低，則雜質中氮的質量分數必然低于硝酸銨中的；進行解答．

解答：解：純凈物硝酸銨中氮元素的質量分數=

28

80

×100%=35%
A、氯化銨（NH₄Cl）中氮元素的質量分數=

18

53.5

×100%=26.2%
B、硫酸銨[（NH₄）₂SO₄]中氮元素的質量分數=

14×2

132

×100%=21.2%
C、尿素[CO（NH₂）₂]中氮元素的質量分數=

28

60

×100%=46.7%
D、碳銨（NH₄HCO₃）中氮元素的質量分數

14

79

=×100%=17.8%
因為樣品中含氮量為37%，純凈物硝酸銨中含氮量為35%，所以雜質中氮的質量分數必然高于硝酸銨中含氮量，
故選C．

點評：將質量分數的計算與生活實際相聯系；再結合題意進行分析解答．