Question

（2013湖南婁底）小聰同學家新換了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參加。
[知識回放]
金屬活動性順序：K  Ca  Na  Mg   Al  Zn    Sn  Pb（H）        Hg  Ag  Pt  Au，請你在橫線上填寫對應金屬的元素符號。
[作出猜想]
猜想1．Cr＞Fe＞Cu；    猜想2．Fe＞Cu＞Cr；    猜想3．你的猜想是               。
[查閱資料]
（1）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜．
（2）鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液．
[設計實驗]
小聰同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸

實驗	試管1	試管2	試管3
實驗 操作
實驗 現象	鐵片表面產生氣泡較慢，溶液變為淺綠色	鉻片表面產生氣泡較快，溶液變成為藍色

[結論與解釋]
（1）小聰得到的結論是猜想           正確。
（2）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是                                。
[知識運用]
將鉻片投入FeSO₄溶液中，反應          （填“能”或“不能”）進行．若能進行，請你寫出反應的化學方程式                                             。

Answer 1

[知識回放]Fe   Cu； [作出猜想] Fe>Cr>Cu;
[設計實驗]無明顯現象發生（或無氣泡生成，溶液也不變色)；
[結論與解釋](1) 1； (2)除去金屬面的氧化膜，利于反應；
[知識運用]能；Cr+FeS0₄=Fe+CrS0₄

試題分析：[知識回放]金屬活動性順序為:K Ca Ha Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag  Pt Au
[作出猜想]三種金屬的活動性順序可能存在三種情況：猜想1為Cr＞Fe＞Cu；猜想2為Fe＞Cu>Cr,故猜想3答案：Fe>Cr>Cu;
[設計實驗]因為銅的活動性順序位于氫的后面，因此不能和酸反應，表現為無現象； [結論與解釋](1)試管1中實驗現象鐵片表面產生氣泡較慢，溶液變為淺綠色，可知金屬鐵在金屬活動順序中排在氫前，根據鉻片表面產生氣泡較快，溶液變為藍色，從而得出鉻也排在氫前且鉻比鐵活潑，因為銅不能和稀硫酸反應生成氫氣，可知銅排在氫的后面，故猜想1. Cr >Fe>Cu 正確；
(2)因為金屬的表面常有一層金屬氧化物會影響金屬和溶液的反應，因此實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化膜，利于反應；
[知識運用]因為金屬鉻比鐵活潑，故鉻能和硫酸亞鐵反應生成硫酸鉻和鐵，反應的方程式為： Cr+FeS0₄=Fe+CrS0₄.