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為了解決環(huán)境因素對維生素C含量的影響，從而更好地保存有關(guān)食物，某興趣小組同學(xué)根據(jù)維生素C可使高錳酸鉀(KMnO₄)溶液褪色的原理，進行了如下表所示的實驗。

編號	維生素C溶液的處理方法	使40毫升高錳酸鉀(KMnO₄)溶液褪色的滴數(shù)
1	放置于室內(nèi)暗處0.5小時	15
2	陽光強烈直射5小時后，放置于室內(nèi)暗處0.5小時	22
3	煮沸10分鐘后，放置于室內(nèi)暗處0.5小時	21

(1)他們探究了       對維生素C含量的影響。
(2)他們的探究對我們的啟示是：在貯存富含維生素C的食物時，應(yīng)         ，以防止其中的維生素C過量流失，降低食物的營養(yǎng)價值。
(3)為了解維生素C的化學(xué)性質(zhì)，他們用pH試紙測得該維生素C溶液的pH在1至2之間，說明維生素C具有     性。

(1)光照、溫度
(2)避光、低溫保存
(3)酸

根據(jù)題中表格對維生素的處理辦法可知，該題是探究光照、溫度對維生素C的影響，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知在光照、高溫時，維生素C會部分變質(zhì)，因此保存維生素C應(yīng)避光、低溫。pH小于7的溶液顯酸性。

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）某化學(xué)實驗活動小組的同學(xué)為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關(guān)實驗。請你參與他們進行的探究活動：
【提出問題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么？
【猜想與假設(shè)】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na₂CO₃；猜想Ⅲ：。
【實驗與探究】
（1）實驗如下：

實驗操作步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論及解釋
步驟一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸。	實驗過程中始終沒有氣泡產(chǎn)生。	則證明猜想成立。
步驟二：另取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加氯化鋇溶液。	實驗過程中產(chǎn)生。	則證明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。

（2）為了進一步的驗證猜想結(jié)果，小明同學(xué)提出如下實驗方案：繼續(xù)步驟二的實驗，過濾，然后向濾液中滴加無色酚酞試液，若酚酞變紅，則猜想Ⅲ成立；若酚酞不變紅，則猜想Ⅱ成立。
小華同學(xué)立即對小明同學(xué)的方案提出了質(zhì)疑，通過查閱資料知道，氯化鋇溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅，但碳酸鈉溶液呈性（填“酸”或“堿”），能使酚酞變紅，因此他認為該方案的操作步驟中應(yīng)該改進的是。
【反思與交流】久置的固體氫氧化鈉變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示) 。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

FeCl₃溶液腐蝕銅、鐵的反應(yīng)分別為：Cu+2FeCl₃＝2FeCl₂+CuCl₂、Fe+2FeCl₃＝3FeCl₂。
從腐蝕過鍍銅器件的廢液中回收銅，并重新制得FeCl₃的流程如下：

下列說法不正確的是

A．步驟②中發(fā)生化合反應(yīng)與置換反應(yīng)

B．“濾液1”中一定含F(xiàn)eCl₂，可能含CuCl₂

C．步驟④反應(yīng)為：2M+2FeCl₂+ H₂O₂＝2FeCl₃+2H₂O，M是HCl

D．若濾渣也為m₁g，則廢液中FeCl₃與CuCl₂的質(zhì)量比為65∶54

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

二十一世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀，我市規(guī)劃確立了“藍色經(jīng)濟”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點發(fā)展領(lǐng)域之一。以下是某研究性學(xué)習(xí)小組在探究海水綜合利用中遇到的問題，請你參與解決并填空：
問題一、海水制鎂過程中如何富集鎂離子？
甲、乙、丙三位同學(xué)各自提出自己的設(shè)想：
甲：直接往海水中加入石灰乳。
乙：高溫加熱蒸發(fā)海水后，加入石灰乳。
丙：向曬鹽后的鹵水中，加入石灰乳。
通過分析比較，你認為  ①     的設(shè)想最為經(jīng)濟合理（選填“甲”、“乙”或“丙”）。
問題二、粗鹽純化過程中如何除去可溶性雜質(zhì)？
粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)。提純時，先向粗鹽水中加過量的氫氧化鋇溶液，目的是完全除盡硫酸鈉；再加過量的碳酸鈉溶液，除去雜質(zhì)陽離子；濾去沉淀，向濾液中加入     ②       ，將溶液的pH調(diào)為7，即得到精鹽水。
問題三、海水“制堿” 的產(chǎn)物成分是什么？
同學(xué)們從某企業(yè)取回少量碳酸氫鈉受熱完全分解后的固體樣品，為確定其成分，進行了如下探究：
【提出猜想】
甲的猜想：樣品中只含有碳酸鈉；
乙的猜想：樣品中含有碳酸鈉和氫氧化鈉；
丙的猜想：樣品中只含有氫氧化鈉。
他們做出上述三種猜想的科學(xué)依據(jù)是        ③          。
【實驗、記錄與分析】

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
1	取少量樣品于試管中，加水完全溶液，再加入過量 ④	生成白色沉淀	丙的猜想不成立
2	取步驟1反應(yīng)后的溶液于試管中 ⑤	⑥	只有甲的猜想成立

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

同學(xué)們用Na₂CO₃溶液和濃HCl來研究簡易滅火器的反應(yīng)原理時，對廢液的成分進行探究。
【推理假設(shè)】上述兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，由此
推測出廢液中一定有NaCl，可能有Na₂CO₃或鹽酸。
【實驗探究】（1）確定廢液中是否含有鹽酸：
①選擇試劑：根據(jù)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，同學(xué)們選用了如圖所示的五種物質(zhì)，其中物質(zhì)X是酸堿指示劑中的溶液。

②實驗驗證：某同學(xué)向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到，確定廢液中一定沒有鹽酸。
（2）確定廢液中是否含有Na₂CO₃：某同學(xué)選用測出廢液的pH=l0，確定廢液中一定含有Na₂CO₃。
（3）處理廢液，回收利用：欲從廢液中得到純凈的NaCl，請完成如下實驗方案設(shè)計。

方案	加入試劑	分離方法	方案評價
一	適量Ca(NO₃)₂溶液	過濾、蒸發(fā)結(jié)晶	不可行，理由是：
二	稍過量的		可行

（4）拓展運用：
按如下圖方案分離BaCl₂和NaCl的固體混合物時，Ｘ溶液中溶質(zhì)是。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某品牌純堿中含有少量氯化鈉。某化學(xué)探究小組欲測定該品牌純堿的純度（即碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)）。（一）甲組同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗：

【實驗步驟】
①組裝好如圖儀器，并檢查                   ；
②稱取13.0g樣品放入錐形瓶中，加入少量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應(yīng)的藥品；
③稱量裝置C的質(zhì)量；
④打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤再次稱量裝置C 的總質(zhì)量；
⑥計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
【實驗分析】
（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。
（2）B裝置的作用是                                       。
（3）如果沒有B裝置則所測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)     。（填偏大、偏小、不變）
（4）小明提出能否用鹽酸代替硫酸？同學(xué)們經(jīng)過討論認為不能，理由是                             。
（5）稱得純堿樣品的質(zhì)量為13.0g，實驗前、后C裝置（包含藥品）的質(zhì)量分別為61.2g和65.6g，則該純堿樣品的純度為         %（精確到0.1%）。
（二）乙組同學(xué)采用生成沉淀的方法來測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗：

（1）判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是         ，然后觀察現(xiàn)象判斷。
A．靜置混合物X，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則氯化鋇已經(jīng)過量；
B．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成則說明氯化鋇已經(jīng)過量。
（2）判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加         ，然后觀
察現(xiàn)象判斷。
A．氯化鋇溶液      B．稀硫酸       C．硝酸銀溶液       D．稀鹽酸
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，乙組測得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為         %（精確到0.1%）。
【實驗反思】
甲乙兩組同學(xué)所測該品牌中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，你認為       組（填“甲”或“乙”）更準確，另一組存在較大偏差的原因可能是                            。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

在學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)時，為了驗證溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)，老師做了下面兩個實驗。

實驗一：如圖甲，將一支充滿二氧化碳的試管倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，觀察試管中的液面變化情況。
實驗二：如圖乙，向兩個裝滿二氧化碳的同樣規(guī)格的瓶中分別注入等量的氫氧化鈉溶液和蒸餾水，振蕩后放在水平的桌面上，觀察U形管(裝有紅墨水)兩端液面的變化情況。請問：
(1)實驗二中若觀察到U形管左端的液面 (填“升高”或“降低”)，則證明溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)。
(2)與實驗一相比，同學(xué)們認為實驗二更合理，因為它能排除對實驗的干擾。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（2013湖南婁底）小聰同學(xué)家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參加。
[知識回放]
金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb（H） Hg Ag Pt Au，請你在橫線上填寫對應(yīng)金屬的元素符號。
[作出猜想]
猜想1．Cr＞Fe＞Cu；猜想2．Fe＞Cu＞Cr；猜想3．你的猜想是。
[查閱資料]
（1）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜．
（2）鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液．
[設(shè)計實驗]
小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸

實驗	試管1	試管2	試管3
實驗操作
實驗現(xiàn)象	鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色	鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變成為藍色

[結(jié)論與解釋]
（1）小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想           正確。
（2）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是                                。
[知識運用]
將鉻片投入FeSO₄溶液中，反應(yīng)          （填“能”或“不能”）進行．若能進行，請你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                             。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某化學(xué)興趣小組按右圖所示裝置（固定裝置已省去）開展有關(guān)探究性實驗。已知，過氧化氫足量，該裝置氣密性良好，實驗前開關(guān)K₁和K₂均處于關(guān)閉狀態(tài)。實驗步驟如下：

Ⅰ．打開K₁、K₂，觀察現(xiàn)象；
Ⅱ．關(guān)閉K₁，打開分液漏斗活塞，觀察現(xiàn)象；
Ⅲ．打開K₁，觀察現(xiàn)象；
Ⅳ．回收錐形瓶中的二氧化錳，洗凈儀器放回原處。
回答下列問題：
（1）該實驗的目的是                      ；
（2）步驟Ⅲ觀察到試管①中的現(xiàn)象是：有氣泡從導(dǎo)
管中冒出、                                 ，試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             ，該反應(yīng)的類型是                 反應(yīng)（填“化合”、“分解”或“置換”）；
（3）實驗完畢后，回收二氧化錳的實驗操作是               、洗滌、干燥；
（4）由步驟Ⅱ、Ⅲ可得出的實驗結(jié)論是                          。

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