Question

【題目】（1）探究金屬性質：圖1是探究金屬化學性質，圖2是金屬化學性質網絡圖。

①圖1甲中反應現象是 ，其反應的化學方程式為 ；

②圖1只有乙中不反應，能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關系，由強到弱的順序是 （填元素符號）；

③依據圖1完成金屬性質網絡，圖2中的A屬于 （填物質類別）；

（2）認識金屬的制備:工業上常采用一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）冶鐵反應的化學方程式為 ；

（3）從廢液中回收金屬：某工廠排放的廢液中含有Zn(NO3) 2和AgNO3，為回收金屬銀Ag，設計了下列方案：

①加入過量鋅的目的是 。

寫出Zn與AgNO3反應的化學方程式 。

②C中含有的溶質成分

Answer 1

【答案】（1）①鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體物質，3Fe+2O2 Fe3O4 ②Al Fe H Cu③鹽（2）Fe2O3 +3CO2Fe+3CO2（3）①完全置換出銀；Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2②Zn(NO3)2

【解析】

試題分析：圖1甲中反應現象是鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體物質，其反應的化學方程式為3Fe+2O2 Fe3O4；圖1只有乙中不反應，能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關系，由強到弱的順序是Al Fe H Cu；依據圖1完成金屬性質網絡，圖2中的A屬于鹽，因為金屬能夠和鹽發生金屬的置換反應；一氧化碳還原赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）冶鐵反應的化學方程式為Fe2O3 +3CO 高溫 2Fe+3CO2；加入過量鋅的目的是完全置換出銀。Zn與AgNO3反應的化學方程Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2。C中含有的溶質成分Zn(NO3)2，因為鋅過量，所以銀被完全置換。