Question

【題目】化學小組同學探究“酸的化學性質”，請你參與并完成下列部分實驗內容。

實驗過程	實驗現象	實驗結論
（1）	①號試管：固體溶解，產生氣泡，放熱； ②號試管： 。	a、金屬活動性： 鎂 銅（填“＞”或“＜”） b、涉及到的化學方程式 。
（2）	③號試管：綠色粉末逐漸溶解，產生氣泡，溶液顯藍色。 ④號試管：綠色粉末逐漸溶解，產生氣泡，溶液顯綠色。	Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+3H2O+CO2↑ Cu2（OH）2CO3+4HCl＝2CuCl2+3H2O+CO2↑

【發現問題】堿式碳酸銅與稀硫酸反應形成的CuSO4溶液顯藍色，而與鹽酸反應形成的CuCl2溶液顯綠色。

【提出問題】同樣都含有Cu2+，為什么③號試管中的CuSO4溶液顯藍色，而④號試管中的CuCl2溶液顯綠色。

【猜想與假設】猜想一：若溶液中Cu2+顯藍色，則SO42+對Cu2+顯色無影響，而Cl﹣對Cu2+顯色有影響；

猜想二：若溶液中Cu2+顯綠色，則 ；

猜想三：…

【實驗驗證】同學們用下列兩種不同方案初步驗證猜想一，請你補全實驗所需試劑：

方案一：取少量③號試管中的溶液于另一支試管中，向其中加入 ，觀察到預期實驗現象，猜想一正確。

方案二：取少量④號試管中的CuCl2溶液于另一支試管中，向其中加入 ，觀察到預期實驗現象，猜想一正確。

【評價與反思】同學們在實驗探究的過程中，體會到了溶液顏色成因復雜，相關知識還有待進一步學習。

Answer 1

【答案】【進行實驗】無明顯現象；＞；Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；

【猜想與假設】SO42﹣對Cu2+顯色有影響，而Cl﹣對Cu2+顯色無影響；

【實驗驗證】適量的氯化鋇溶液；適量的硝酸銀溶液；（其它合理答案也可）。

【解析】

試題分析：【進行實驗】因為銅排在氫的后面不能和酸反應，因此無現象；因為鎂能夠和硫酸反應產生氫氣，說明排在氫的前面，故鎂＞銅；鎂和硫酸反應的方程式為：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑；

【猜想與假設】根據猜想一，因此可以提出與之不同的猜想為：SO42﹣對Cu2+顯色有影響，而Cl﹣對Cu2+顯色無影響；

【實驗驗證】③號試管中含有的是硫酸根離子，因此可加入氯化鋇等溶液使硫酸根離子產生沉淀，結果溶液由藍色變成綠色，說明SO42+對Cu2+顯色無影響，而Cl﹣對Cu2+顯色有影響；

④號試管中含有的是氯離子，加入硝酸銀溶液后氯離子變成沉淀，結果溶液綠色消失變成藍色，說明SO42+對Cu2+顯色無影響，而Cl﹣對Cu2+顯色有影響。