Question

【題目】實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發現，樣品表面有白色粉末。某興趣小組的同學對該樣品的成分及含量進行了探究。

【提出問題】該樣品中含有哪些物質？

【提出猜想】通過分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ：已完全變質，該樣品中只含Na2CO3；

猜想Ⅱ：部分變質，該樣品中含有NaOH和Na2CO3。

則NaOH變質反應的化學方程式為________________________________；

【查閱資料】

堿性的Na2CO3溶液可以與中性的CaCl2溶液發生復分解反應；

【實驗探究】為確定該樣品的成分，小明設計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告。

實驗操作	實驗現象	實驗結論
（1）取少量樣品溶于水，加入 ；	白色沉淀產生	該反應的化學方程式為
（2）將上述反應后的混合液過濾，取濾液加入 ；		證明猜想Ⅱ成立。

Answer 1

【答案】2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；

過量CaCl2溶液；

CaCl2 + Na2CO3==CaCO3+H2O；

酚酞試液（或石蕊試液）；濾液變為紅色或濾液變為藍色。（其他答案合理均可）

【解析】

試題分析：氫氧化鈉變質的原因是因為能與空氣中的二氧化碳反應，利用碳酸鈉能和氯化鈣反應，生成白色沉淀，可以證明氫氧化鈉已變質，氯化鈣溶液要過量，目的是將碳酸鈉完全除去，以免對氫氧化鈉存在造成干擾；經過實驗操作1后，再向濾液中加入石蕊試液或酚酞試液，如果試液的顏色發生變化，證明氫氧化鈉的存在。