Question

【題目】某校學生用下圖1的實驗驗證質量守恒定律。同學們觀察到鎂條在空氣中劇烈燃燒，發出耀眼____光，產生大量白煙彌漫到空氣中，最后一些白色固體掉落在石棉網上。

（1）同學們通過稱量發現：在石棉網上收集到產物的質量小于鎂條的質量。你認為出現該實驗結果的原因可能是________________。

（2）小紅按如圖2裝置改進實驗，驗證了質量守恒定律，還發現產物中有少量黃色固體。

（提出問題）黃色固體是什么？

（查閱資料）①氧化鎂為白色固體；②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂（）固體；

③氮化鎂可與水劇烈反應產生氨氣，氨氣有強烈的刺激性氣味。

（做出猜想）黃色固體是。

（實驗探究）請設計實驗，驗證猜想

實驗操作	實驗現象	結論
__________	__________	黃色固體是

（反思與交流）

① 寫出鎂條燃燒生成氮化鎂的化學方程式_________________；

② 空氣中的含量遠大于的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產物卻遠多于，合理的解釋是 ______________；

③ 從鎂條能在氮氣中燃燒、鈉能在氯氣中燃燒的實驗事實，你對燃燒條件有了什么新的認識？請寫出一種：__________。

Answer 1

【答案】白 大量白煙彌漫到空氣中，導致生成物沒有完全收集在石棉網上 取少量黃色固體于試管中，加入適量水 產生有強烈的刺激性氣味的氣體 相同條件下，鎂更容易和氧氣反應（或氧氣比氮氣的化學性質活潑） 燃燒不一定需要氧氣

【解析】

鎂條在空氣中劇烈燃燒，發出耀眼白光，產生大量白煙。

（1）在石棉網上收集到產物的質量小于鎂條的質量，原因是大量氧化鎂白煙彌漫到空氣中，導致生成物沒有完全收集在石棉網上。

（2）實驗探究：實驗操作：取少量黃色固體于試管中，加入適量水，產生有強烈的刺激性氣味的氣體，說明黃色固體是Mg3N2。

反思與交流：

①鎂條燃燒生成氮化鎂的化學方程式為： 。

②相同條件下，氧氣比氮氣的化學性質活潑，鎂更容易和氧氣反應，故雖然空氣中N2的含量遠大于O2的含量，可是鎂條在空氣中燃燒產物MgO卻遠多于Mg3N2。

③鎂條能在氮氣中燃燒、鈉能在氯氣中燃燒，說明燃燒不一定需要氧氣參加。