Question

（1）常溫下，氯氣（C1₂）能溶于水，并部分與水反應生成鹽酸和次氯酸（HC1O）．次氯酸能夠殺死水里的細菌，所以自來水廠常用氯氣殺菌消毒．
①次氯酸中氯元素的化合價為______價，寫出氯氣與水反應的化學方程式______．
②若用氯氣消毒過的自來水配制10%的下列溶液，溶質質量分數(shù)不受影響的是______
（填序號）．
A．稀鹽酸       B．硝酸鉀       C．燒堿溶液       D．純堿溶液
（2）某同學在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，用滴管滴入稀鹽酸并不斷攪拌，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈無色，此時燒杯中的溶質（除酚酞外）可能有兩種情況：
①溶質是______（填化學式，下同）； ②溶質是______．

Answer 1

解（1）①在次氯酸中，化學式是HClO，氫顯+1價，氧顯-2價，則氯顯+1價；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的方程式是：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
②A、配制10%的稀鹽酸，由于自來水中含有鹽酸，因此使用自來水配制的稀鹽酸會因自來水中含的鹽酸的影響，而大于所要配制的10%的稀鹽酸，溶質質量分數(shù)受到影響．故不選A；
B、配制10%的硝酸鉀溶液，由于硝酸鉀不能與自來水中的鹽酸等發(fā)生反應，因此使用自來水配制的硝酸鉀溶液的質量分數(shù)不會受到自來水中物質的影響．故選B
C、配制10%的氫氧化鈉溶液，由于氫氧化鈉會與自來水中的鹽酸、次氯酸發(fā)生反應而減少，因此使用自來水配制的氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)小于所要配制的10%，溶質質量分數(shù)受到影響．故不選C；
D、配制10%的純堿溶液，由于碳酸鈉會與自來水中的鹽酸、次氯酸發(fā)生反應而減少，因此使用自來水配制的純堿溶液的質量分數(shù)小于所要配制的10%，溶質質量分數(shù)受到影響．故不選D；
（3）由于酚酞試液在中性或酸性溶液中不變色．所以，某同學在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，用滴管滴入稀鹽酸并不斷攪拌，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈無色，①若溶液呈中性，溶液中的溶質是NaCl；②若溶液呈酸性，則加入的鹽酸是過量的，溶液中的溶質是：NaCl、HCl．
故答為：（1）①+1，Cl₂+H₂O=HCl+HClO；②B；（2）①NaCl，②NaCl、HCl．