Question

（1）常溫下，氯氣（C1₂）能溶于水，并部分與水反應生成鹽酸和次氯酸（HC1O）．次氯酸能夠殺死水里的細菌，所以自來水廠常用氯氣殺菌消毒．
①次氯酸中氯元素的化合價為

+1

價，寫出氯氣與水反應的化學方程式

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

．
②若用氯氣消毒過的自來水配制10%的下列溶液，溶質質量分數不受影響的是

B

（填序號）．
A．稀鹽酸       B．硝酸鉀       C．燒堿溶液       D．純堿溶液
（2）某同學在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，用滴管滴入稀鹽酸并不斷攪拌，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈無色，此時燒杯中的溶質（除酚酞外）可能有兩種情況：
①溶質是

NaCl

（填化學式，下同）； ②溶質是

NaCl、HCl

．

Answer 1

分析：（1）①根據化合物中正負化合價的代數和為零的原則求出次氯酸中氯元素的化合價，根據氯氣與水的反應寫出反應的化學方程式；
②用氯氣消毒過的自來水的成分及性質分析；
（2）根據酚酞試液在不同酸堿性的溶液中變色分析．

解答：解（1）①在次氯酸中，化學式是HClO，氫顯+1價，氧顯-2價，則氯顯+1價；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的方程式是：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
②A、配制10%的稀鹽酸，由于自來水中含有鹽酸，因此使用自來水配制的稀鹽酸會因自來水中含的鹽酸的影響，而大于所要配制的10%的稀鹽酸，溶質質量分數受到影響．故不選A；
B、配制10%的硝酸鉀溶液，由于硝酸鉀不能與自來水中的鹽酸等發生反應，因此使用自來水配制的硝酸鉀溶液的質量分數不會受到自來水中物質的影響．故選B
C、配制10%的氫氧化鈉溶液，由于氫氧化鈉會與自來水中的鹽酸、次氯酸發生反應而減少，因此使用自來水配制的氫氧化鈉溶液的質量分數小于所要配制的10%，溶質質量分數受到影響．故不選C；
D、配制10%的純堿溶液，由于碳酸鈉會與自來水中的鹽酸、次氯酸發生反應而減少，因此使用自來水配制的純堿溶液的質量分數小于所要配制的10%，溶質質量分數受到影響．故不選D；
（3）由于酚酞試液在中性或酸性溶液中不變色．所以，某同學在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，用滴管滴入稀鹽酸并不斷攪拌，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈無色，①若溶液呈中性，溶液中的溶質是NaCl；②若溶液呈酸性，則加入的鹽酸是過量的，溶液中的溶質是：NaCl、HCl．
故答為：（1）①+1，Cl₂+H₂O=HCl+HClO；②B；（2）①NaCl，②NaCl、HCl．

點評：本題綜合了許多化學的基礎知識，具有較強的綜合性，在解答時要耐心細致．