Question

化學實驗室的開放日，老師安排化學興趣小組的同學開展了有關NaCl和Na₂CO₃這兩種常見的鹽的實驗，實驗任務如下：
第一小組的同學：將失去標簽的兩瓶無色溶液（分別為NaCl和Na₂CO₃）區別開來
第二小組的同學：除去NaCl固體中的少量Na₂CO₃
（1）第一小組的同學為了區別兩瓶無色溶液，甲、乙、丙、丁四位同學分別選擇下列物質進行實驗．其中合理的是

甲、丙

（填寫序號）．
甲：稀鹽酸    乙：AgNO₃溶液     丙：澄清石灰水    丁：藍色的石蕊試紙
（2）第二小組為了除去NaCl溶液中的少量Na₂CO₃，設計了如下的實驗：

請回答下列問題：
①寫出沉淀A的化學式

CaCO₃

；②甲同學認為：加入CaCl₂溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作方法是

過濾

；③乙同學發現此方案很容易引入新的雜質，他們提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產生氣體為止，則既能除去Na₂CO₃雜質，又能有效地防止新雜質的引入．寫出有關反應的方程式

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）可根據碳酸鈉的化學性質即與酸反應產生二氧化碳氣體、與澄清石灰水反應產生沉淀、其水溶液顯堿性來鑒別；
（2）上述流程圖中，分析樣品中的Na₂CO₃與Ca（OH）₂溶液反應即得結果；分析樣品中的Na₂CO₃與鹽酸反應的產物根據除雜的要求并能寫出碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式即可；

解答：解：（1）鑒別失去標簽的Na₂CO₃溶液和NaCl溶液．分別選擇了下列物質進行實驗甲：稀鹽酸 乙：AgNO₃溶液 丙：澄清石灰水 丁：藍色的石蕊試紙其中合理的是：甲、丙；因為：Na₂CO₃溶液能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，有明顯現象，卻不與NaCl溶液反應；Na₂CO₃溶液能和澄清石灰水反應產生沉淀，有明顯現象，硝酸銀與氯化鈉以及碳酸鈉均能反應生成白色沉淀；Na₂CO₃溶液顯堿性，所以無法采用藍色的石蕊試紙驗證溶液的堿性；
（2）①上述流程圖中知，碳酸鈉能和過量的石灰水反應生成沉淀物，沉淀的化學式為CaCO₃；
②加入CaCl₂溶液后，分離除去沉淀A的實驗操作是分離液體與固體的混合物，所以該操作是過濾；③因為樣品中的Na₂CO₃溶液與鹽酸反應時會生成氯化鈉、水和二氧化碳，將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產生氣體為止，則能除掉樣品中的碳酸鈉又不引入新的雜質；反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
故答案為：（1）甲、丙；（2）①CaCO₃；②過濾；③Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；

點評：此題涉及到實驗的常規操作，相關的物質的分離等，縱縱觀這些方式的考查實際還是與物質之間的反應有關系，因此學好物質間的聯系是酸堿鹽知識的關鍵．