Question

今天是學校化學實驗室的開放日，小明和小亮懷著愉悅的心情來到實驗室，他們要配制10%的氫氧化鈉溶液作葉脈書簽，卻發現盛有裝氫氧化鈉固體的試劑瓶的瓶蓋松動了．
【提出質疑】氫氧化鈉是否變質？
【回憶與實踐】
（1）氫氧化鈉固體需要密封保存；氫氧化鈉固體露置于空氣中容易變質的原因可用化學方程式表示為

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）要檢驗該瓶氫氧化鈉是否變質，可選擇的試劑 是

稀鹽酸

．
（3）經過檢驗，發現該氫氧化鈉固體只是部分變質，同學們共設計出以下3種方案來除去其中雜質．
方案①：溶液，加入適量的稀鹽酸，至沒有氣泡產生時，蒸發結晶．
方案②：溶解，加入適量的氫氧化鈣溶液，至不再產生沉淀時，過濾，蒸發結晶．
方案③：溶液，加入適量的氯化鋇溶液，至不再產生沉淀時，過濾，蒸發結晶．
經討論，大家一致認為只有方案②可行．請你說明③不可行的主要原因．

引進新雜質

．
【配制溶液】利用方案②得到的固體氫氧化鈉配制溶液：
a 計算配制50g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液：需要氫氧化鈉固體5g，水45g．
b 調節天平平衡后，在兩個托盤上各放一張干凈的大小相同的紙片，把稱量物放在左盤紙上，砝碼放在右盤紙上，稱量所需的氫氧化鈉，倒入燒杯中．
c 把水的密度近似看作1g/cm³．用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，用溫度計攪拌，使氫氧化鈉溶解，溫度計溫度升高．
d 把配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋好橡皮膠塞，并貼上標簽（標簽中應包括藥品的名稱和溶液中溶質的質量分數），放到試劑柜中，以備下次使用．
上述的敘述中，有兩處錯誤請將它們改正過來：

稱量物放在玻璃器皿中（如燒杯表面皿）

、

用玻璃棒攪拌

；請將標簽填好．

氫氧化鈉（溶液）

10%

【反思與拓展】做好葉脈書簽后，少明反思到：氫氧化鈉中混有碳酸鈉我已經會除去了；那么如果是碳酸鈉溶液中混有少量氫氧化鈉可以

二氧化碳（CO₂）

除去氫氧化鈉；如果氯化鉀溶液中混有少量硫酸鉀可以加入

氯化鋇（BaC1₂）

除去硫酸鉀．

Answer 1

分析：【回憶與實踐】
（1）根據氫氧化鈉溶液和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水進行解答；
（2）根據碳酸鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體進行解答；
（3）根據氯化鋇溶液和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鈉屬于新的雜質進行解答；
【配制溶液】根據氫氧化鈉具有腐蝕性以及溶解時用玻璃棒攪拌進行解答；
【反思與拓展】根據二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水以及氯化鋇和硫酸鉀溶液反應生成氯化鉀和硫酸鋇沉淀進行解答．

解答：解：【回憶與實踐】
（1）氫氧化鈉溶液和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式表示為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）碳酸鈉和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以要檢驗該瓶氫氧化鈉是否變質，可選擇的試劑是稀鹽酸；
（3）氯化鋇溶液和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，氯化鈉屬于新的雜質，所以③不可行；
【配制溶液】氫氧化鈉具有腐蝕性，所以稱量氫氧化鈉需要放在玻璃器皿中（如燒杯表面皿）；溶解時用玻璃棒攪拌，而不用溫度計；
【反思與拓展】二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，所以碳酸鈉溶液中混有少量氫氧化鈉可以二氧化碳除去氫氧化鈉；氯化鋇和硫酸鉀溶液反應生成氯化鉀和硫酸鋇沉淀，所以氯化鉀溶液中混有少量硫酸鉀可以加入氯化鋇除去硫酸鉀．
故答案為：
【回憶與實踐】
（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）稀鹽酸；
（3）引進新雜質；
【配制溶液】稱量物放在玻璃器皿中（如燒杯表面皿）；用玻璃棒攪拌；

氫氧化鈉（溶液）

10%

【反思與拓展】二氧化碳（CO₂）；氯化鋇（BaC1₂）．

點評：本題中要知道氫氧化鈉變質的原因，要熟練掌握實驗室中檢驗碳酸鹽的方法，檢驗氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物時，可先把碳酸鈉變成沉淀并且不生成影響氫氧化鈉檢驗的堿性物質，然后使用酚酞檢驗氫氧化鈉．