Question

【題目】“侯氏制堿法”首先得到的碳酸氫鈉，然后將碳酸氫鈉加熱分解得到產(chǎn)品碳酸鈉，反應的化學方程式為： 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O．碳酸鈉置露在空氣中能與空氣中的二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3 ． 某中學化學學習小組對一瓶開啟后久置的碳酸鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)程度進行探究．
【提出問題】假設(shè)Ⅰ：完全變質(zhì)；假設(shè)Ⅱ：沒有變質(zhì)；假設(shè)Ⅲ：部分變質(zhì)．
【查閱資料】碳酸氫鈉溶液不與CaCl2溶液反應
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量樣品于試管中，加水溶解后再加入少量CaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	假設(shè)不成立，反應的化學方程式為 ．
取少量樣品于試管中，用導管連接后固定在鐵架臺上，導管的另一端插入澄清石灰水中．加熱樣品	有氣體產(chǎn)生，澄清的石灰水變渾濁	假設(shè)不成立．則樣品的成分是 ．

【交流反思】欲除去Na2CO3變質(zhì)后的雜質(zhì)，最合適的方法是 ．

Answer 1

【答案】Ⅱ；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；Ⅰ；Na2CO3和NaHCO3；將樣品充分加熱
【解析】解：碳酸鈉和氯化鈣反應能夠產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，因此取少量樣品于試管中，加水溶解后再加入少量CaCl2溶液，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，反應的方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，說明含有碳酸鈉的成分，則可能是沒有變質(zhì)或部分變質(zhì)，故假設(shè)Ⅱ不成立；：Ⅱ；Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl； 取少量樣品于試管中，用導管連接后固定在鐵架臺上，導管的另一端插入澄清石灰水中．加熱樣品，有氣體產(chǎn)生，澄清的石灰水變渾濁，說明樣品易分解，則說明含有碳酸氫鈉，因此假設(shè)Ⅱ不成立；Ⅰ；Na2CO3和NaHCO3；
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．