Question

21、根據表格回答：部分酸、堿和鹽在水中的溶解性（20℃）

（1）  Ba（OH）₂的溶解性

能溶

，從上表中找出一種微溶性鹽

CaSO₄

（填化學式）．
（2）Zn（NO₃）₂、CuCl₂兩種溶液能不能發生反應

不能

（填“能”或“不能”），
理由是

沒有沉淀、氣體或水生成或不符合復分解反應的條件

．
（3）現有一包白色固體混合物，可能由BaCl₂、KNO₃、CuSO₄、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl等中的幾種混合而成，為證明其組成，做如下實驗：
步驟一：取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌，得到白色沉淀和無色溶液．過濾得到白色沉淀A，無色濾液B．
步驟二：向白色沉淀A中加入過量的鹽酸溶液，沉淀部分溶解
步驟三：向無色濾液B中加入硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀；
則該固體混合物中一定含有

BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃

，可能含有

NaCl、KNO₃

；一定沒有

CuSO₄、FeCl₃

．（用化學式填空）

Answer 1

分析：本題主要考查復分解反應的條件和實質．
（1）考查學生對表格中離子結合成的物質溶解性的認識．
（2）考查復分解反應發生的條件：有氣體或水或沉淀生成．
（3）利用復分解反應來推斷混合物的組成，用好信息白色沉淀和無色溶液，沉淀部分溶解來解答．

解答：解：（1）可以從表格中直接找出，微溶物有2種，但氫氧化鈣是堿，故答案為：能溶；CaSO₄．
（2）Zn（NO₃）₂、CuCl₂兩種溶液中離子重新結合不能得到氣體或水或沉淀，則不發生反應，故答案為：不能；沒有沉淀、氣體或水生成或不符合復分解反應的條件．
（3）該固體混合物加入足量的水，充分攪拌，得到白色沉淀和無色溶液，因CuSO₄、FeCl₃的溶液分別為藍色和黃色，所以一定沒有CuSO₄和FeCl₃，由混合物中的物質可知白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，根據白色沉淀A中加入過量的鹽酸溶液，沉淀部分溶解知沉淀為二者的混合物，即原固體混合物一定有BaCl₂、Na₂CO₃、Na₂SO₄，步驟三只說明沉淀為氯化銀，溶液有氯離子，但BaCl₂溶于水也有氯離子，所以可能有NaCl，KNO₃無法判斷有還是無，故選BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃；NaCl、KNO₃；CuSO₄、FeCl₃．

點評：利用復分解反應來推斷物質的組成是一種常見習題，要熟悉離子常見離子在溶液中的顏色以及溶解性等．