Question

18、根據(jù)表格回答：部分酸、堿和鹽在水中的溶解性（20℃）

部分酸、堿和鹽在水中的溶解性（20℃）
陰離子 陽(yáng)離子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
H+	-	溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微溶	溶	溶	微溶	不溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶	不溶
Cu2+	不溶	溶	溶	溶	不溶
Zn2+	不溶	溶	溶	溶	不溶

（1）Ba（OH）₂的溶解性

能溶

．
（2）從上表中找出一種微溶性鹽

CaSO₄

（填化學(xué)式）．
（3）Zn（NO₃）₂、CuCl₂兩種溶液能不能發(fā)生反應(yīng)

不能

（填“能”或“不能”），理由是

沒(méi)有沉淀、氣體或水生成或不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件

．
（4）完成H₂SO₄和表中的一種可溶性鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式

H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）使用溶解性表查找物質(zhì)的溶解性．查找方法：找到待查物質(zhì)中陽(yáng)離子所在的行及陰離子所在的列，該行與該列相交格內(nèi)標(biāo)出該物質(zhì)的溶解性；
（2）使用溶解性表查找某種溶解能力的物質(zhì)．查找方法：在表中找到滿足溶解性要求的格，根據(jù)格所對(duì)應(yīng)的行、列確定物質(zhì)的陽(yáng)、陰離子，寫出化學(xué)式；鹽類物質(zhì)是由金屬與酸根化合成的物質(zhì)；
（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件生成氣體、沉淀或水，判斷所給物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)并說(shuō)出判斷理由；
（4）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的三個(gè)條件生成氣體、沉淀或水，按要求寫出所給物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答：解：（1）要找Ba（OH）₂的溶解性，找到Ba²⁺所在行，找到OH^-所在列，行與列相交的格內(nèi)寫著“溶”，表明Ba（OH）₂能溶于水．
故答：能溶；

（2）要找微溶性鹽，先在表中找到標(biāo)明“微溶”的格，會(huì)找到兩個(gè)格標(biāo)有“微溶”，再根據(jù)格所在行與列確定物質(zhì)．這兩種微溶物質(zhì)分別是Ca（OH）₂和CaSO₄，而Ca（OH）₂屬于堿不是鹽類物質(zhì)．
故選CaSO₄；

（3）假如Zn（NO₃）₂、CuCl₂兩種物質(zhì)交換成分則會(huì)得到ZnCl₂和Cu（NO₃）₂；沒(méi)有氣體、沉淀或是水產(chǎn)生，所以這兩種物質(zhì)不能進(jìn)行反應(yīng)．
故答：不能，沒(méi)有沉淀、氣體或水生成或不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件；

（4）H₂SO₄能和碳酸鹽發(fā)生反應(yīng)，放出CO₂；碳酸鹽中可溶的在表中只有Na₂CO₃．
故答：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O（或H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl）．

點(diǎn)評(píng)：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要滿足三個(gè)條件之一：有水、沉淀或氣體生成，因此了解物質(zhì)的溶解性對(duì)判斷復(fù)分解反應(yīng)是否可以發(fā)生有著極其重要的意義．