【題目】某興趣小組在實驗室里做制取氫氣的實驗，取6.5g鋅和93.7g稀硫酸放入同一燒杯中，恰好完全反應。請計算：（寫出計算過程）
（1）生成氫氣的質量_____
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。_____
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成功訓練計劃系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下圖①、②是氧元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖。
（1）氧元素的相對原子質量為_________，鈣元素的質子數為________；
（2）D中的X=________；
（3）以上A、B、C、D粒子結構示意圖中，表示稀有氣體元素的原子的是________（填元素符號）；
（4）B和______屬于同種元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】為研究氫氧化鋇的化學性質，進行如下探索實驗：
（1）以上三個實驗中不能體現出可溶性堿的通性的是實驗_____；
（2）寫出實驗3所發生的化學反應方程式：_____；
（3）實驗后，將所得的溶液倒入同一個廢液缸，為了確定放廢液的成分，同學們能設計了如圖所示流程，只需要再補充一個實驗即可以確定廢液的成分，具體實驗操作是_____。
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【題目】回答實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的相關問題。
（1）寫出制取原理的符號表達式_____________.
（2）如下圖所示,若要制取并收集一瓶干燥的氧氣,應選用______(填編號,下同)
（3）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體,該反應必須嚴格控制加水速度,以免劇烈反應放熱引起裝置炸裂。你認為上圖中最適合制取乙炔氣體的發生裝置是___;如果用圖G所示裝置收集乙炔,氣體應從___(填“a”或“b”)端口通入。
（4）為測定高錳酸鉀分解生成氧氣的體積,應選用下圖裝置___(填編號).
（5）實驗結束，某同學發現收集到的純氧氣質量大于通過計算所得質量。不考慮實驗誤差，請你就此提出一種猜想并設計相應驗證方案：
猜想 | 驗證方案 |
___________________________ | ___________________________ |
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【題目】結合如圖所示的實驗，回答下列問題：
實驗一：該實驗證明二氧化碳具有的性質是_____。
實驗二：該實驗能區分硬水和軟水，除了要控制水樣的量相等外，還要控制_____相等。
實驗三：用沖洗后未擦干的玻璃棒蘸取待測液，從理論上講，會導致測量結果_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
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【題目】實驗室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣，請回答下列問題：
(1)用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，反應原理是___________________________（用化學方程式表示）；實驗一般由以下幾個步驟：1.向a儀器中倒入雙氧水；2.向b容器中加入少量二氧化錳；3.按要求裝配好儀器；4.檢查裝置的氣密性；5.收集氣體。其中操作正確的是____________。（填下列選項）
A 12345 B 34215 C 34125 D 43215
(2)寫出下列編號儀器的名稱a_________
(3)用所給儀器組裝用上述反應制氧氣的裝置,你選擇的發生裝置為___________，收集裝置為____________（填編號），選擇這些裝置的依據是________（填字母）。
A屬于固固型加熱的反應 B屬于固液型不加熱的反應
C制取的氣體密度比空氣大 D制取的氣體難溶于水
(4)若用圖F裝置進行“排空氣法”收集制取的O2，則氣體的流向是導氣管____進氣____出氣。
(5)若在反應后的殘余物中提純KCl，需進行以下操作，請把空缺處填上：
在①、②、③的操作中均用到的儀器是________
(5)若用氯酸鉀和而二氧化錳制取氧氣，收集到的氧氣質量為9.6g，理論上需要氯酸鉀固體_________摩爾？
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【題目】為了解AB兩種金屬在常見金屬活動性順序表中的位置，設計以下實驗：
實驗一 | 實驗二 | 實驗三 | |
實驗操作 | 將AB分別伸入稀鹽酸 | 將A伸入B的鹽溶液中 | 將B伸入A的鹽溶液中 |
實驗現象 | 均無明顯現象 | 紅色的A表面有銀白色固體析出 | ________現象 |
由上述現象可知，下列判斷正確的是 （ ）
A.
B.
C.A、B可能是銅鋅D.實驗三有固體析出
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【題目】下列實驗設計中不能達到實驗目的是（ ）
實驗設計 |
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實驗目的 | 驗證二氧化碳與水反應生成碳酸 | 探究水的組成 | 證明石墨有導電性 | 驗證氫氣的密度比空氣小 |
選項 | A | B | C | D |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】京京同學對金屬活動性順序等知識進行了研究。
（1）根據如圖中的實驗現象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是（填字母）___________。
（2）將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，申沒有明顯現象。判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為_________________。
（3）查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩定，所以它的氧化物越容易被還原．在下列①②中各寫一個化學方程式_____________________；_____________________，③中寫出還原金屑氧化物的方法________。
（4）查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與稀硝酸反應，其化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O。反應生成的NO是無色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的O2迅速化合生成 NO2，NO2是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。用如圖所示實驗裝置進行實驗，可以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO。
①檢查裝置的氣密性：關閉彈簧夾，將干燥管放人帶有水的燒杯中，若觀察到____________，則表明該裝置的氣密性良好。
②按圖所示進行實驗：打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內的氣體，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到_______，停止抽拉注射器，關閉彈簧夾，觀察干燥管內的現象：__________。反應停止后，打開彈簧夾，用注射器抽取千燥管內的氣體（事先已將注射器內原有的氣體推出），關閉彈簧夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到氣體變為紅棕色。
③上述實驗完成后，用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是_______________。
④如圖是NO2氣體和空氣混合的實驗示意圖，觀察圖中A、B、D的表示方法，在C處 畫出相應的氣體組成的粒子示意圖_______________。
⑤在3．84 g Cu中加入100 g稀HNO3溶液，如恰好完全反應，計算生成NO的質量__________（化學方程式見上）和反應前稀HNO3溶液中溶質的質量分數____________。 （請寫出計算過程）
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