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使鐵和銅的混合物 20 g與足量的稀硫酸反應，可制得氫氣0.4 g，求原混合物中鐵和銅各為多少克？

8.8g

這是中考常見的一種題型。雖然題中給出的其中一個量是混合物的質量，但在初中階段的化學計算，通常是只有一種物質能發生反應。所以只要能準確判斷出究竟是哪種物質發生反應，就可按上題同樣的方法進行解答了。本題中的鐵和銅根據金屬活動順序可知，銅不能置換出氫氣，所以應根據鐵與酸的反應來計算。
解：設原混合物中含鐵的質量為x
Fe+H₂SO₄= FeSO₄+ H₂↑
56 2
x 0.4g

則混合物中銅的質量即為：20g-11.2g=8.8g

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質屬于混合物的是（　　）

A．鋅

B．石油

C．氧化鎂

D．硝酸鉀

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(5分)某石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水)，充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下表：

次數	第一次	第二次	第三次	第四次
稀鹽酸的用量	5 g	5 g	5g	5g
剩余固體的質量	3 g	2 g	1 g	1 g

（1）寫出反應的化學方程式___________________________________________________；
（2）列出4 g石灰石完全反應生成的二氧化碳質量(x)的比例式_________________；
（3）該稀鹽酸的溶質質量分數為___________；
（4）向第二次反應結束后的溶液中加入8．88 g水，所得不飽和溶液的溶質質量分數為___________；
（5）若要配制20 g上述稀鹽酸需要36．5％的濃鹽酸和水的質量比為________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）醫用二水合氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等，以某碳酸鈣樣品（其中含少量Al³⁺、Fe³⁺等雜質）生產醫用二水合氯化鈣的工藝流程為：（已知二水合氯化鈣在溫度超過160°C時分解為氯化鈣和水）

已知：查閱資料得知氫氧化物沉淀及溶解時的pH為：

氫氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃
開始沉淀時的pH	2.3	4.0	開始溶解：7.8
完全沉淀時的pH	3.7	5.2	完全溶解：10.8

（1）在實驗室進行溶解時玻璃棒的作用是                         ，過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、          。
（2）除雜操作是加入稍過量的氫氧化鈣，調節溶液的pH使Al³⁺、Fe³⁺全部轉化為沉淀，此時應該控制溶液的的pH（X）范圍是                 ；濾渣A的主要成分的化學式為                       。
（3）酸化時加鹽酸的主要目的為了                                            。
（4）蒸發結晶時，必須控制溫度低于160℃的原因是                            。
（5）若所用碳酸鈣樣品12.5Kg，最后所得的產物中含氯化鈣11.1Kg，則樣品中碳酸鈣的質量分數最大為多少？（寫出計算過程，3分）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

小麗將鐵粉和銅粉組成的7g混合物放入盛有121.6g稀鹽酸的燒杯中，剛好完全反應后，燒杯內物質的總質量為128.4g。我能計算：
（1）原混合物中鐵粉的質量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

為測定石灰石中碳酸鈣的純度，取一定質量的石灰石（所含雜質不溶于水，不與酸反應，高溫也不分解），高溫煅燒一段時間后得到 78g 固體，該固體與 400g 溶質的質量分數為 14．6%的稀鹽酸恰好完全反應后，過濾得到20g濾渣，則石灰石中碳酸鈣的質量分數為

A．74．4%

B．80%

C． 83．8%

D．92．6%

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(4分)某校化學興趣小組的同學為了制取氫氧化鎂，他們取9.5g氯化鎂固體全部溶解在40.5g水中制成不飽和溶液，然后向其中加入55.8g某溶質質量分數的氫氧化鈉溶液恰好完全反應。請計算：
(1)制得的氫氧化鎂的質量。
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

過氧化鈉是常用的供氧劑，可將CO₂轉化為O₂，其反應的化學方程式是：2Na₂O₂+ 2CO₂＝2Na₂CO₃+ O₂。若有22g CO₂參加反應，計算生成O₂的質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

有73克10%的鹽酸溶液，若用20%的氫氧化鈉溶液來完全中和上述鹽酸，通過計算，需加入氫氧化鈉溶液質量多少克？

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