Question

(4分)某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了制取氫氧化鎂，他們?nèi)?.5g氯化鎂固體全部溶解在40.5g水中制成不飽和溶液，然后向其中加入55.8g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)計(jì)算：
(1)制得的氫氧化鎂的質(zhì)量。
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）5.8g   （2）11.7%

試題分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：MgCl₂ + 2NaOH ="==" 2NaCl + Mg(OH)₂↓中氯化鎂與Mg(OH)₂的質(zhì)量關(guān)系，即可求出制得的氫氧化鎂的質(zhì)量，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)是NaCl，可以根據(jù)氯化鎂與NaCl的質(zhì)量關(guān)系，先求出NaCl的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解：設(shè)氫氧化鎂的質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y
MgCl₂ + 2NaOH ="==" 2NaCl + Mg(OH)₂↓
95                117     58
9.5g               y       x
（1）95：58=9.5g：x
∴x=5.8g
（2）95：117=9.5g：y    y=11.7
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=11.7g/(9.5g+40.5g+55.8g-5.8g)×100%=11.7%