Question

【題目】某石油化工廠化驗室的實驗員用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，測得實驗數據如下表所示。

實驗序號	消耗NaOH溶液的質量	洗滌后溶液的pH
①	30g	pH＜7
②	40g	pH＝7
③	50g	pH＞7

若一定量石油產品中殘余硫酸的質量為100 g，請計算該殘余硫酸的溶質質量分數(寫出詳細的計算過程)。__________

Answer 1

【答案】7.35%

【解析】

根據氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，依據恰好完全反應的數據進行計算．通過分析表中的數據可知，實驗②反應后，溶液的pH值等于7，兩者恰好完全反應，所以應該選擇實驗序號②的數據。

解：設殘余硫酸中溶質的質量為x，

x=7.35g，

殘余硫酸中溶質的質量分數=×100%=7.35%；

答：殘余硫酸中溶質的質量分數為7.35%。